Nome do(a) aluno(a):
Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
1-O iodo liberado pela ação de excesso de KI em uma amostra de Cu2+ preparada a partir de
de fio de cobre ( 63.54
) gastou-se na titulação
de uma solução de tiossulfato de sódio utilizando-se amido como indicador do PF. Calcular a concentração de
.
Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
1-O iodo liberado pela ação de excesso de KI em uma amostra de Cu2+ preparada a partir de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma amostra de fio de cobre (
) com massa de
. O cobre foi convertido em íons
, que reagiram com íons
para liberar
. Essa quantidade de iodo foi então titulada com uma solução de tiossulfato de sódio (
).
O objetivo é calcular a concentração da solução de tiossulfato de sódio utilizada na titulação. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria das reações químicas envolvidas e relações entre massa, mols e volume.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de cobre presente na amostra. Sabemos que a massa do fio de cobre é
e a massa molar do cobre (
) é
.
Passo 3
A reação entre
e
é dada por:
Pela equação balanceada, 2 mols de
produzem 1 mol de
. Portanto, podemos calcular os mols de
produzidos:
Passo 4
Agora, a reação entre
e
é:
Segundo essa equação, 1 mol de
reage com 2 mols de
. Logo, os mols de tiossulfato necessários são:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a concentração da solução de tiossulfato de sódio (), usamos a relação entre mols, volume e concentração:
Onde:
-
é a concentração, -
é o número de mols, -
é o volume em litros.
Dado que o volume utilizado foi
, que corresponde a
:
Resposta
A concentração da solução de tiossulfato de sódio utilizada na titulação é aproximadamente
.