Nome do(a) aluno(a):
Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
1-O iodo liberado pela ação de excesso de KI em uma amostra de Cu2+ preparada a partir de 0,2907 g de fio de cobre ( 63.54 g / mol ) gastou-se na titulação 28,37 mL de uma solução de tiossulfato de sódio utilizando-se amido como indicador do PF. Calcular a concentração de Na2 S2 O3.
2 Cu^2++4 I^- rightarrow 2 CuI+I2 2 S2 O3 ^2-+1 I2 rightarrow S4 O6 ^2-+2 I^-

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma amostra de fio de cobre ( Cu) com massa de 0,2907 , g. O cobre foi convertido em íons Cu^2+, que reagiram com íons I^- para liberar I2. Essa quantidade de iodo foi então titulada com uma solução de tiossulfato de sódio ( Na2S2O3).
O objetivo é calcular a concentração da solução de tiossulfato de sódio utilizada na titulação. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria das reações químicas envolvidas e relações entre massa, mols e volume.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de mols de cobre presente na amostra. Sabemos que a massa do fio de cobre é 0,2907 , g e a massa molar do cobre ( Cu) é 63,54 , g/mol.
Número de mols de Cu = Massa de CuMassa molar de Cu = 0,2907 , g63,54 , g/mol approx 0,004575 , mol ú

Passo 3

A reação entre Cu^2+ e I^- é dada por:
2 Cu^2+ + 4 I^- rightarrow 2 CuI + I2
Pela equação balanceada, 2 mols de Cu^2+ produzem 1 mol de I2. Portanto, podemos calcular os mols de I2 produzidos:
Mols de I2 = 0,004575 , mol Cu^2+2 = 0,0022875 , mol

Passo 4

Agora, a reação entre I2 e S2O3^2- é:
I2 + 2 S2O3^2- rightarrow S4O6^2- + 2 I^-
Segundo essa equação, 1 mol de I2 reage com 2 mols de S2O3^2-. Logo, os mols de tiossulfato necessários são:
Mols de S2O3^2- = 2 times 0,0022875 , mol = 0,004575 , mol

Passo 5

Finalmente, para encontrar a concentração da solução de tiossulfato de sódio (), usamos a relação entre mols, volume e concentração:
Na2S2O3
Onde:
  • C = nV é a concentração,
  • C é o número de mols,
  • n é o volume em litros.
Dado que o volume utilizado foi V, que corresponde a 28,37 , mL:
0,02837 , L

Resposta

A concentração da solução de tiossulfato de sódio utilizada na titulação é aproximadamente 0,1610 , mol/L.

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