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Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
3-25 mL de um efluente industrial foi tratado com HCl diluído e recebeu um excesso de 25 mL de uma solução de
EDTA
. A solução foi neutralizada com NaOH e o pH é ajustado para 5,5 com tampão de acetato. Para titular o excesso de
EDTA foi usada uma solução de
0,020 M, consumindo
. Qual é a molaridade do
presente na amostra de efluente?
Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
3-25 mL de um efluente industrial foi tratado com HCl diluído e recebeu um excesso de 25 mL de uma solução de
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um efluente industrial de 25 mL que foi tratado com HCl diluído e recebeu um excesso de 25 mL de uma solução de
com concentração de 0,050 M. Depois, a solução foi neutralizada com NaOH e ajustada para pH 5,5 usando um tampão de acetato. Para determinar o excesso de
, foi usada uma solução de íons
0,020 M, consumindo 17,5 mL. A pergunta é: qual é a molaridade do
presente na amostra de efluente?
Vamos precisar aplicar conceitos de titulação complexométrica, onde a EDTA reage com metais como
e
para formar complexos estáveis.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de EDTA usada inicialmente. Sabemos que foram adicionados 25 mL de uma solução de
0,050 M.
Quantidade de EDTA (em mol) = volume (L) × concentração (M)
Passo 3
Em seguida, usamos a solução de
para titular o excesso de EDTA. Foram consumidos 17,5 mL de
0,020 M.
Quantidade de
(em mol) = 0,0175, L × 0,020, M = 0,00035, mol$
Como a relação estequiométrica entre
e EDTA é 1:1, a quantidade de EDTA que reagiu com o
também é 0,00035 mol.
Passo 4
Agora, podemos determinar a quantidade de EDTA que foi utilizada para complexar o
. Subtraímos a quantidade de EDTA que reagiu com o
da quantidade inicial de EDTA.
Passo 5
Sabemos que a relação estequiométrica entre
e EDTA é também 1:1. Portanto, a quantidade de
na amostra é igual à quantidade de EDTA que ele consumiu, ou seja, 0,0009 mol.
Passo 6
Agora, vamos calcular a molaridade do
na amostra. A molaridade (M) é dada pela quantidade de mols dividida pelo volume da solução em litros.
O volume da amostra é 25 mL, que é igual a 0,025 L.
Resposta
A molaridade do
presente na amostra de efluente é de 0,036 M.