Nome do(a) aluno(a):
Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
7. O princípio ativo dissulfan pode ser dosado com tiossulfato de sódio em meio ácido, de acordo com a seguinte reação:
Na2 S2 O3+2 C10 H20 N2 S4 PRODUTOS
Então uma massa de 4,5532 g equivalente a 8 comprimidos, foram triturados e colocados em um balão de 500 mL e completado o volume com água destilada. Três alíquotas de 35 mL gastaram os respectivos volumes de titulante 21,4 mL, 21,2 mL, 21,0 mL. Sabendo-se que a concentração de titulante é de 0,0023 mol L^-1 e f fc=0,8701, encontrar a quantidade em mg do princípio ativo por comprimido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir quanto do princípio ativo tem em cada comprimido de um remédio chamado Dissulfan. Para isso, a gente vai usar conceitos de Química Analítica Quantitativa, especificamente a técnica de titulação. Vamos precisar entender como funciona uma titulação, calcular médias de volume, usar a concentração do titulante e aplicar a reação química dada. Vamos destrinchar isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, temos que calcular a média dos volumes de titulante usados nas três alíquotas. Os volumes dados são 21,4 mL, 21,2 mL e 21,0 mL.
A média é calculada somando todos os valores e dividindo pelo número de medidas:
Média = 21,4 + 21,2 + 21,03 = 63,63 = 21,2 mL é

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de titulante que foi usada na média do volume. A concentração do titulante (tiossulfato de sódio) é de 0,0023 mol/L, e usamos 21,2 mL, que é igual a 0,0212 L.
A quantidade de mols ( n) é dada por:
n = C times V = 0,0023 , mol/L times 0,0212 , L = 4,876 times 10^-5 , mol

Passo 4

A reação química que ocorre é:
Na2S2O3 + 2 C10H20N2S4 PRODUTOS
Isso significa que 1 mol de Na₂S₂O₃ reage com 2 mols do princípio ativo. Portanto, a quantidade de mols do princípio ativo é o dobro da quantidade de mols do titulante.
nprincípio ativo = 2 times ntitulante = 2 times 4,876 times 10^-5 , mol = 9,752 times 10^-5 , mol í

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa do princípio ativo presente na amostra. Para isso, precisamos saber a massa molar do princípio ativo. Mas como não foi fornecida, consideramos que essa informação já está embutida no cálculo através do fator ffc=0,8701.
A massa ( m) é dada por:
m = n times massa molar times ffc
Como não temos a massa molar, podemos considerar que o fator ffc já ajusta a relação molar conforme a reação. Logo:
m = nprincípio ativo times massa equiva<=nte times ffc = 9,752 times 10^-5 , mol times ffc í
Mas para simplificar, vamos supor que o ffc está relacionado diretamente à eficiência da titulação, então:
m = 9,752 times 10^-5 , mol times 0,8701 = 8,485 times 10^-5 , mol
Convertendo para mg (assumindo massa molar ajustada):
m = 8,485 times 10^-5 , mol times 1000 , mg/mol = 0,08485 , mg

Passo 6

A massa total do princípio ativo na solução de 500 mL é:
mtotal = m times número de alíquotas = 0,08485 , mg times 8 = 0,6788 , mg úí
Mas, na verdade, cada comprimido representa uma parte dessa massa. Como temos 8 comprimidos em 4,5532 g, a quantidade por comprimido é:
Quantidade por comprimido = 0,6788 , mg8 = 0,08485 , mg

Resposta

Cada comprimido de Dissulfan contém aproximadamente 0,08485 mg do princípio ativo.

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