Nome do(a) aluno(a):
Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
8 - Um técnico preparou uma solução de KMnO4 e a padronizou com 0,1550 g de Na2 C2 O4(MM=134 g / mol). Na padronização foram gastos 26,5 mL do titulante. Em seguida, o técnico dissolveu 0,179 g de um medicamente para anemia, contendo Fe(II) e o titulou com uma solução padronizada, gastando 17,82 mL . Calcule a % de Fe (MM = 56 g / mol ) no medicamento. DADOS:
2 MnO4^-+5 H2 C2 O4+6 H^+ 2 Mn^2++10 CO2+8 H2 O2 MnO4^-+ 5 Fe^2++8 H^+ Mn^2++5 Fe^3++4 H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de Química Analítica Quantitativa juntos! A questão envolve titulação redox, onde precisamos descobrir a porcentagem de Fe (Ferro) em um medicamento. Para isso, vamos usar as informações sobre as soluções de KMnO4 e Na2C2O4, além das reações químicas fornecidas. Vamos precisar calcular a concentração da solução de KMnO4 e, em seguida, usar essa concentração para determinar a quantidade de Fe presente no medicamento.

Passo 2

Primeiro, vamos padronizar a solução de KMnO4 usando o Na2C2O4. Sabemos que foram usados 0,1550,g de Na2C2O4 com massa molar (MM) de 134,g/mol.
Calcular os mols de Na2C2O4:
Mols de Na2C2O4 = 0,1550,g134,g/mol approx 0,001156,mol

Passo 3

Agora, usando a reação de padronização:
2 MnO4^- + 5 C2O4^2- + 6 H^+ 2 Mn^2+ + 10 CO2 + 8 H2O
Vemos que 2 mols de MnO4^- reagem com 5 mols de C2O4^2-. Então, os mols de KMnO4 usados são:
Mols de KMnO4 = 0,001156,mol times 25 = 0,000462,mol

Passo 4

Com os mols de KMnO4 e o volume utilizado na padronização (26,5 mL), podemos encontrar a concentração da solução de KMnO4:
Concentração (M) = 0,000462,mol0,0265,L approx 0,0174,M çã

Passo 5

Agora, vamos para a titulação do medicamento. Foram dissolvidos 0,179,g de medicamento contendo Fe(II) e utilizados 17,82 mL da solução de KMnO4 padronizada.
Usando a segunda reação:
MnO4^- + 5 Fe^2+ + 8 H^+ Mn^2+ + 5 Fe^3+ + 4 H2O
Vemos que 1 mol de KMnO4 reage com 5 mols de Fe^2+.

Passo 6

Calculando os mols de KMnO4 usados na titulação:
Mols de KMnO4 = 0,0174,M times 0,01782,L approx 0,000310,mol

Passo 7

Agora, calculamos os mols de Fe^2+:
Mols de Fe^2+ = 0,000310,mol times 5 = 0,00155,mol

Passo 8

Convertendo os mols de Fe para massa:
Massa de Fe = 0,00155,mol times 56,g/mol = 0,0868,g

Passo 9

Finalmente, calculamos a porcentagem de Fe no medicamento:
%Fe = ( 0,0868,g0,179,g ) times 100% approx 48,5%

Resposta

A porcentagem de Fe no medicamento é aproximadamente 48,5%.

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