Dê o nome dos seguintes complexos:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para dar o nome do seguinte complexo:
. Estamos entrando no mundo da química de coordenação, onde estudamos como os metais se combinam com diferentes ligantes. Para resolver isso, vamos precisar entender como identificar os ligantes, determinar o estado de oxidação do metal e seguir as regras de nomenclatura da IUPAC.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes do complexo. Temos:
- Co: Cobalto, o metal central.
- Cl: Cloro, que aqui está atuando como ligante e também como contra-íon.
- NO₂: Nitrito, outra espécie ligante.
- en: Etilenodiamina, um ligante bidentado, que significa que se liga ao metal em dois pontos.
Passo 3
Vamos determinar o estado de oxidação do cobalto. A fórmula do complexo é
. Sabemos que o contra-íon Cl tem carga -1. O en é neutro, e o nitrito (NO₂) geralmente tem carga -1.
Vamos chamar o estado de oxidação do cobalto de “x”:
Então, o cobalto está no estado de oxidação +3.
Passo 4
Agora, vamos listar os ligantes em ordem alfabética para a nomenclatura:
- Cloro (Cl)
- Etilenodiamina (en) – como temos dois, usamos o prefixo “di-”.
- Nitrito (NO₂)
A ordem alfabética é importante na nomenclatura dos complexos.
Passo 5
Vamos nomear cada ligante:
- Cloro permanece como “cloro”.
- Etilenodiamina é um ligante bidentado, então chamamos de “etilenodiamina” ou “en”, mas na nomenclatura completa usamos “etilenodiamina”.
- Nitrito pode se ligar pelo nitrogênio ou pelo oxigênio. Aqui, assumimos que está ligado pelo nitrogênio, então chamamos de “nitrito-N”. Se estivesse ligado pelo oxigênio, seria “nitrito-O”.
Passo 6
Agora, juntamos tudo para formar o nome completo do complexo. Seguimos a ordem dos ligantes, adicionamos o nome do metal com seu estado de oxidação em algarismos romanos e, por fim, o contra-íon.
Então fica:
Cloro, etilenodiamina e nitrito-N cobalto(III) cloreto
Resposta
Cloro, etilenodiamina e nitrito-N cobalto(III) cloreto.