Os Nox do cromo (Cr) nos sais K2 Cr2 O7 e CaCrO4 são, respectivamente:
a) +7 e+4.
b) +6 e +6 .
c) -6 e-6.
d) +3 e +6
e) +6 e +3

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos encontrar os números de oxidação (Nox) do cromo (Cr) nos sais K2 Cr2 O7 e CaCrO4. Para isso, precisamos saber como determinar os Nox em compostos iônicos e covalentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a soma dos números de oxidação em um composto neutro deve ser igual a zero. Também sabemos que certos elementos têm Nox conhecidos em compostos:
  • Potássio (K) sempre tem Nox +1.
  • Cálcio (Ca) sempre tem Nox +2.
  • Oxigênio (O) geralmente tem Nox -2.

Passo 3

Vamos determinar o Nox do cromo em K2 Cr2 O7.
A fórmula é K2 Cr2 O7. Sabemos que:
  • 2 átomos de K: 2 times (+1) = +2
  • 7 átomos de O: 7 times (-2) = -14
  • Seja x o Nox de Cr. Temos 2 átomos de Cr: 2x
A soma dos Nox deve ser zero:
2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 2 + 2x - 14 = 0 2x - 12 = 0 2x = 12 x = +6
Então, o Nox do Cr em K2 Cr2 O7 é +6.

Passo 4

Agora, vamos determinar o Nox do cromo em CaCrO4.
A fórmula é CaCrO4. Sabemos que:
  • 1 átomo de Ca: +2
  • 4 átomos de O: 4 times (-2) = -8
  • Seja y o Nox de Cr: y
A soma dos Nox deve ser zero:
(+2) + y + 4(-2) = 0 2 + y - 8 = 0 y - 6 = 0 y = +6
Então, o Nox do Cr em CaCrO4 é +6.

Resposta

A alternativa correta é a b) +6 e +6.

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