Nas substāncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3 Os números de oxidaçāo do cloro são respectivamente:
a) 0,-1,+7,-3
b) 0,-1,+7,-1.
c) -1,+1,-1,+7
d) -1,0,-7,+1.
e) 0,+1,-7,+3

Passo 1

Vamos resolver este exercício sobre números de oxidação do cloro em diferentes substâncias. Para isso, precisamos entender as regras básicas de atribuição de números de oxidação e aplicá-las a cada composto listado: Cl2, KCl, NaClO4, e AlCl3.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de oxidação de um elemento em sua forma pura é sempre zero. Portanto, em Cl2, o cloro está na forma pura, então o número de oxidação é 0.

Passo 3

Em compostos iônicos como KCl e AlCl3, o metal (K ou Al) perde elétrons e o não metal (Cl) ganha esses elétrons. Sabemos que geralmente o cloro tem um número de oxidação de -1 nesses casos.

Passo 4

Agora, vamos analisar NaClO4. Aqui, o cloro está ligado a cinco oxigênios e ao sódio. O oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2. O sódio (Na) tem um número de oxidação de +1. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero.

Passo 5

Vamos calcular o número de oxidação do cloro em NaClO4:
(+1) + (n��mero de oxidação do Cl) + 4(-2) = 0 +1 + x - 8 = 0 x - 7 = 0 x = +7 çã
Portanto, o cloro em NaClO4 tem número de oxidação +7.

Passo 6

Resumindo os números de oxidação do cloro nas substâncias:
  • Cl2: 0
  • KCl: -1
  • NaClO4: +7
  • AlCl3: -3

Resposta

A alternativa correta é a a) 0,-1,+7,-3.

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