Nas substāncias:
números de oxidaçāo do cloro são respectivamente:
a)
b)
.
c)
d)
.
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos resolver este exercício sobre números de oxidação do cloro em diferentes substâncias. Para isso, precisamos entender as regras básicas de atribuição de números de oxidação e aplicá-las a cada composto listado:
,
,
, e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de oxidação de um elemento em sua forma pura é sempre zero. Portanto, em
, o cloro está na forma pura, então o número de oxidação é
.
Passo 3
Em compostos iônicos como
e
, o metal (K ou Al) perde elétrons e o não metal (Cl) ganha esses elétrons. Sabemos que geralmente o cloro tem um número de oxidação de
nesses casos.
Passo 4
Agora, vamos analisar
. Aqui, o cloro está ligado a cinco oxigênios e ao sódio. O oxigênio geralmente tem um número de oxidação de
. O sódio (Na) tem um número de oxidação de
. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero.
Passo 5
Vamos calcular o número de oxidação do cloro em
:
Portanto, o cloro em
tem número de oxidação
.
Passo 6
Resumindo os números de oxidação do cloro nas substâncias:
-
: -
: -
: -
:
Resposta
A alternativa correta é a a)
.