O número de átomos de enxofre em 980 g de ácido sulfúrico (H2 SO4). Dados: H=1 ; S=32 ; O=16.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir quantos átomos de enxofre existem em 980 gramas de ácido sulfúrico ( H2SO4). Para isso, vamos precisar entender um pouco de química, como a fórmula do ácido e a massa molar dos elementos envolvidos. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula do ácido sulfúrico: H2SO4. Isso significa que cada molécula desse ácido tem 2 átomos de hidrogênio (H), 1 átomo de enxofre (S) e 4 átomos de oxigênio (O).

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar do ácido sulfúrico. A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula.
Massa molar da H2SO4:
  • Hidrogênio: 2 times 1 = 2 g/mol
  • Enxofre: 1 times 32 = 32 g/mol
  • Oxigênio: 4 times 16 = 64 g/mol
Total: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos calcular quantos mols de ácido sulfúrico existem em 980 gramas.
Número de mols = massa dada / massa molar
Número de mols = 980 g98 g/mol = 10 mol ú

Passo 5

Sabemos que cada mol contém 6,022 times 10^23 moléculas (Número de Avogadro). Então, o número total de moléculas de H2SO4 em 10 mols é:
Número de moléculas = 10 mol times 6,022 times 10^23 moléculas/mol = 6,022 times 10^24 moléculas úééé

Passo 6

Cada molécula de H2SO4 tem 1 átomo de enxofre. Portanto, o número de átomos de enxofre é igual ao número de moléculas.
Número de átomos de S = 6,022 times 10^24 átomos úáá

Resposta

Existem 6,022 times 10^24 átomos de enxofre em 980 gramas de ácido sulfúrico.

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