Um balão de oxigênio contendo 3 times 10^25 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:
Dado: Massa molar ( g / mol ): O=32.
c) 12,0 kg.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um balão de oxigênio com 3 times 10^25 átomos que foi usado numa cirurgia. A pergunta é: qual foi a massa de oxigênio utilizada? Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre massa molar e número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender quantos mols de oxigênio temos nesses 3 times 10^25 átomos. Para isso, usamos a constante de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 átomos por mol. A fórmula para encontrar o número de mols ( n) é:
n = número de átomosconstante de Avogadro = 3 times 10^256,022 times 10^23 úá

Passo 3

Vamos calcular isso:
n = 3 times 10^256,022 times 10^23 approx 49,8 mol

Passo 4

Agora que sabemos quantos mols de oxigênio temos, podemos calcular a massa usando a massa molar do oxigênio, que é 32 g/mol. A fórmula é:
Massa = n times massa molar = 49,8 mol times 32 gmol

Passo 5

Fazendo a conta:
Massa = 49,8 times 32 = 1593,6 g

Passo 6

Convertendo gramas para quilogramas, já que a resposta pede em kg:
1593,6 g = 1,5936 kg

Resposta

A massa de oxigênio utilizada foi aproximadamente 1,59 kg.

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