Dê o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes complexos: [Cu(NH3)4]^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para descobrir o número de elétrons desemparelhados no complexo [Cu(NH3)4]^2+. Esse problema cai no conteúdo de Química de Coordenação, onde estudamos como os metais de transição formam complexos com ligantes. Vamos precisar entender sobre a configuração eletrônica do cobre e como os ligantes afetam os elétrons desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal central e seu estado de oxidação. Aqui, o metal central é o cobre (Cu) com uma carga total de +2 no complexo. Isso significa que o cobre está no estado de oxidação +2.

Passo 3

Agora, vamos determinar a configuração eletrônica do íon cobre (II), Cu^2+. O cobre neutro tem a configuração eletrônica [Ar] 3d^104s^1. Quando perde 2 elétrons para formar Cu^2+, ele perde os elétrons do orbital 4s e um do 3d, ficando com [Ar] 3d^9.

Passo 4

Em seguida, observamos que o complexo tem 4 ligantes NH3, que são ligantes dizinônicos e fortes. Isso geralmente leva à formação de um campo de baixa ou alta configuração, dependendo do metal e dos ligantes. No caso do cobre com NH3, formamos um complexo d^9.

Passo 5

Para determinar o número de elétrons desemparelhados, precisamos ver como os elétrons estão distribuídos nos orbitais d. Para um complexo d^9, geralmente temos um orbital d com apenas um elétron desemparelhado, já que nove elétrons preencheriam oito orbitais d com pelo menos um elétron cada e um orbital com um segundo elétron desemparelhado.

Passo 6

Portanto, no complexo [Cu(NH3)4]^2+, há um elétron desemparelhado.

Resposta

O número de elétrons desemparelhados no complexo [Cu(NH3)4]^2+ é 1.

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