Dê o número de elétrons de valência (incluindo os elétrons d) de cada um dos seguintes elementos:
(a) Sb ;
(b) Si ;
© Mn ;
(d) B.

Passo 1

Beleza, a gente tem um exercício que pede para descobrir quantos elétrons de valência cada um dos elementos Sb, Si, Mn e B têm, incluindo os elétrons d. A matéria aqui é sobre estrutura eletrônica dos átomos, especialmente os elétrons que ficam na camada mais externa e que participam das ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os elétrons de valência são aqueles na camada mais externa de um átomo. Eles são importantes porque são esses que fazem as ligações com outros átomos. Nos elementos dos blocos s e p da tabela periódica, contamos os elétrons desses orbitais. Já nos metais de transição, que pertencem ao bloco d, também incluímos os elétrons dos orbitais d como elétrons de valência.

Passo 3

Vamos começar com o Sb (antimônio). O antimônio está no grupo 15 da tabela periódica. Isso significa que ele tem 5 elétrons de valência. Esses vêm dos orbitais s e p: são 2 elétrons do bloco s e 3 do bloco p.

Passo 4

Agora, olhando para o Si (silício), ele está no grupo 14. Então, o silício tem 4 elétrons de valência. Esses são 2 elétrons do bloco s e 2 do bloco p.

Passo 5

O Mn (manganês) é um metal de transição e está no grupo 7. Para esses metais, a gente conta tanto os elétrons do bloco s quanto os do bloco d como elétrons de valência. No caso do manganês, são 7 elétrons de valência: 1 do bloco s e 6 do bloco d.

Passo 6

Por último, temos o B (boro), que está no grupo 13. Isso quer dizer que o boro tem 3 elétrons de valência: 2 do bloco s e 1 do bloco p.

Resposta

(a) Sb: 5 elétrons de valência
(b) Si: 4 elétrons de valência
© Mn: 7 elétrons de valência
(d) B: 3 elétrons de valência

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(a) ;
(b) ;
© ONF;
(d) .