Desenhe a estrutura de Lewis de
(a)
;
(b)
;
© ONF;
(d)
.
(a)
(b)
© ONF;
(d)
Passo 1
Vamos resolver o exercício de desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas
,
, ONF e
. Vamos precisar saber como contar os elétrons de valência, identificar o átomo central e distribuir os elétrons para satisfazer a regra do octeto.
Passo 2
a)
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O carbono © tem 4 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7. Como são 4 cloros, temos:
Passo 3
O átomo central geralmente é o menos eletronegativo, que aqui é o carbono. Agora, vamos ligar o carbono aos 4 cloros com ligações simples, cada uma representando 2 elétrons.
Passo 4
Cada ligação C-Cl usa 2 elétrons, totalizando
elétrons. Sobram
elétrons para distribuir como pares isolados nos átomos de cloro.
Passo 5
Cada átomo de cloro recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons) além do par compartilhado na ligação, completando o octeto. O carbono já está com 8 elétrons na sua camada de valência.
Passo 6
A estrutura de Lewis do
fica assim:
Cl
|
Cl - C - Cl
|
Cl
Passo 7
b)
Vamos contar os elétrons de valência:
- Carbono ©: 4
- Oxigênio (O): 6
- Cloro (Cl): 7 × 2 = 14
Total:elétrons.
Passo 8
O carbono é o átomo central. Ligamos o carbono ao oxigênio e aos dois cloros com ligações simples inicialmente.
Passo 9
Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
elétrons. Restam
elétrons para distribuir.
Passo 10
Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de oxigênio e cloro. O oxigênio precisa de mais elétrons, então formamos uma ligação dupla entre o carbono e o oxigênio para satisfazer o octeto.
Passo 11
A estrutura de Lewis do
fica assim:
Cl
|
Cl - C = O
Passo 12
c) ONF
Contando os elétrons de valência:
- Oxigênio (O): 6
- Nitrogênio (N): 5
- Flúor (F): 7
Total:elétrons.
Passo 13
Nitrogênio é menos eletronegativo que oxigênio, então ele será o átomo central. Ligamos o nitrogênio ao oxigênio e ao flúor com ligações simples.
Passo 14
Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
elétrons. Restam
elétrons para distribuir.
Passo 15
Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de oxigênio e flúor. O oxigênio precisa de mais elétrons, então formamos uma ligação dupla entre o nitrogênio e o oxigênio.
Passo 16
A estrutura de Lewis do ONF fica assim:
F
|
N = O
Passo 17
d)
Contando os elétrons de valência:
- Nitrogênio (N): 5
- Flúor (F): 7 × 3 = 21
Total:elétrons.
Passo 18
O nitrogênio é o átomo central. Ligamos o nitrogênio aos 3 flúor com ligações simples.
Passo 19
Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
elétrons. Restam
elétrons para distribuir.
Passo 20
Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de flúor. Cada flúor recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons), completando o octeto. O nitrogênio recebe 2 pares de elétrons livres, completando também seu octeto.
Passo 21
A estrutura de Lewis do
fica assim:
F
|
F - N - F
Resposta
As estruturas de Lewis são:
a)
:
Cl
|
Cl - C - Cl
|
Cl
b)
:
Cl
|
Cl - C = O
c) ONF:
F
|
N = O
d)
:
F
|
F - N - F
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O elemento de número atômico 37 é um metal representativo ou de transição? E o elemento de número atômico 80 ?
Dê o número de elétrons de valência (incluindo os elétrons d) de cada um dos seguintes elementos:
(a) Sb ;
(b) Si ;
© Mn ;
(d) B.
(a) Sb ;
(b) Si ;
© Mn ;
(d) B.
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d)
(a)
(b)
©
(d)
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) .
(a)
(b)
©
(d)