Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ONF;
(d) .

Passo 1

Vamos resolver o exercício de desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas , , ONF e . Vamos precisar saber como contar os elétrons de valência, identificar o átomo central e distribuir os elétrons para satisfazer a regra do octeto.

Passo 2

a)
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O carbono © tem 4 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7. Como são 4 cloros, temos:
elétrons de valência.

Passo 3

O átomo central geralmente é o menos eletronegativo, que aqui é o carbono. Agora, vamos ligar o carbono aos 4 cloros com ligações simples, cada uma representando 2 elétrons.

Passo 4

Cada ligação C-Cl usa 2 elétrons, totalizando elétrons. Sobram elétrons para distribuir como pares isolados nos átomos de cloro.

Passo 5

Cada átomo de cloro recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons) além do par compartilhado na ligação, completando o octeto. O carbono já está com 8 elétrons na sua camada de valência.

Passo 6

A estrutura de Lewis do fica assim:
    Cl
     |
Cl - C - Cl
     |
    Cl

Passo 7

b)
Vamos contar os elétrons de valência:
  • Carbono ©: 4
  • Oxigênio (O): 6
  • Cloro (Cl): 7 × 2 = 14
    Total: elétrons.

Passo 8

O carbono é o átomo central. Ligamos o carbono ao oxigênio e aos dois cloros com ligações simples inicialmente.

Passo 9

Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando elétrons. Restam elétrons para distribuir.

Passo 10

Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de oxigênio e cloro. O oxigênio precisa de mais elétrons, então formamos uma ligação dupla entre o carbono e o oxigênio para satisfazer o octeto.

Passo 11

A estrutura de Lewis do fica assim:
    Cl
     |
Cl - C = O

Passo 12

c) ONF
Contando os elétrons de valência:
  • Oxigênio (O): 6
  • Nitrogênio (N): 5
  • Flúor (F): 7
    Total: elétrons.

Passo 13

Nitrogênio é menos eletronegativo que oxigênio, então ele será o átomo central. Ligamos o nitrogênio ao oxigênio e ao flúor com ligações simples.

Passo 14

Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando elétrons. Restam elétrons para distribuir.

Passo 15

Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de oxigênio e flúor. O oxigênio precisa de mais elétrons, então formamos uma ligação dupla entre o nitrogênio e o oxigênio.

Passo 16

A estrutura de Lewis do ONF fica assim:
    F
     |
N = O

Passo 17

d)
Contando os elétrons de valência:
  • Nitrogênio (N): 5
  • Flúor (F): 7 × 3 = 21
    Total: elétrons.

Passo 18

O nitrogênio é o átomo central. Ligamos o nitrogênio aos 3 flúor com ligações simples.

Passo 19

Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando elétrons. Restam elétrons para distribuir.

Passo 20

Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de flúor. Cada flúor recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons), completando o octeto. O nitrogênio recebe 2 pares de elétrons livres, completando também seu octeto.

Passo 21

A estrutura de Lewis do fica assim:
    F
     |
F - N - F

Resposta

As estruturas de Lewis são:
a) :
    Cl
     |
Cl - C - Cl
     |
    Cl
b) :
    Cl
     |
Cl - C = O
c) ONF:
    F
     |
N = O
d) :
    F
     |
F - N - F

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(a) Sb ;
(b) Si ;
© Mn ;
(d) B.
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d)
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) .