Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) CCl4;
(b) COCl2;
© ONF;
(d) NF3.

Passo 1

Vamos resolver o exercício de desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas CCl4, COCl2, ONF e NF3. Vamos precisar saber como contar os elétrons de valência, identificar o átomo central e distribuir os elétrons para satisfazer a regra do octeto.

Passo 2

a) CCl4
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O carbono © tem 4 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7. Como são 4 cloros, temos:
4 (C) + 4 times 7 (Cl) = 4 + 28 = 32 elétrons de valência.

Passo 3

O átomo central geralmente é o menos eletronegativo, que aqui é o carbono. Agora, vamos ligar o carbono aos 4 cloros com ligações simples, cada uma representando 2 elétrons.

Passo 4

Cada ligação C-Cl usa 2 elétrons, totalizando 4 times 2 = 8 elétrons. Sobram 32 - 8 = 24 elétrons para distribuir como pares isolados nos átomos de cloro.

Passo 5

Cada átomo de cloro recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons) além do par compartilhado na ligação, completando o octeto. O carbono já está com 8 elétrons na sua camada de valência.

Passo 6

A estrutura de Lewis do CCl4 fica assim:
    Cl
     |
Cl - C - Cl
     |
    Cl

Passo 7

b) COCl2
Vamos contar os elétrons de valência:
  • Carbono ©: 4
  • Oxigênio (O): 6
  • Cloro (Cl): 7 × 2 = 14
    Total: 4 + 6 + 14 = 24 elétrons.

Passo 8

O carbono é o átomo central. Ligamos o carbono ao oxigênio e aos dois cloros com ligações simples inicialmente.

Passo 9

Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando 3 times 2 = 6 elétrons. Restam 24 - 6 = 18 elétrons para distribuir.

Passo 10

Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de oxigênio e cloro. O oxigênio precisa de mais elétrons, então formamos uma ligação dupla entre o carbono e o oxigênio para satisfazer o octeto.

Passo 11

A estrutura de Lewis do COCl2 fica assim:
    Cl
     |
Cl - C = O

Passo 12

c) ONF
Contando os elétrons de valência:
  • Oxigênio (O): 6
  • Nitrogênio (N): 5
  • Flúor (F): 7
    Total: 6 + 5 + 7 = 18 elétrons.

Passo 13

Nitrogênio é menos eletronegativo que oxigênio, então ele será o átomo central. Ligamos o nitrogênio ao oxigênio e ao flúor com ligações simples.

Passo 14

Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando 2 times 2 = 4 elétrons. Restam 18 - 4 = 14 elétrons para distribuir.

Passo 15

Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de oxigênio e flúor. O oxigênio precisa de mais elétrons, então formamos uma ligação dupla entre o nitrogênio e o oxigênio.

Passo 16

A estrutura de Lewis do ONF fica assim:
    F
     |
N = O

Passo 17

d) NF3
Contando os elétrons de valência:
  • Nitrogênio (N): 5
  • Flúor (F): 7 × 3 = 21
    Total: 5 + 21 = 26 elétrons.

Passo 18

O nitrogênio é o átomo central. Ligamos o nitrogênio aos 3 flúor com ligações simples.

Passo 19

Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando 3 times 2 = 6 elétrons. Restam 26 - 6 = 20 elétrons para distribuir.

Passo 20

Distribuímos os elétrons como pares isolados nos átomos de flúor. Cada flúor recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons), completando o octeto. O nitrogênio recebe 2 pares de elétrons livres, completando também seu octeto.

Passo 21

A estrutura de Lewis do NF3 fica assim:
    F
     |
F - N - F

Resposta

As estruturas de Lewis são:
a) CCl4:
    Cl
     |
Cl - C - Cl
     |
    Cl
b) COCl2:
    Cl
     |
Cl - C = O
c) ONF:
    F
     |
N = O
d) NF3:
    F
     |
F - N - F

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