Para obter-se uma solução de NaCl a 5,5 mol/L (massa atômica Na: 23g; massa atômica do Cl :35,5 g ) deve-se usar:
a) 143,65 g de NaCl em 1.000 mL de solução.
b) 58,3 g de NaCl em 100 mL de solução.
c) 321,75 g de NaCl em 1.000 mL de solução.
d) 55,5 g de NaCl em 100 mL de solução
e) 318,21 g de NaCl em 100 mL de solução

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A gente precisa preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com uma concentração de 5,5 mol/L. Para isso, vamos usar as massas atômicas do sódio (Na) que é 23 g/mol e do cloro (Cl) que é 35,5 g/mol. O conteúdo envolvido aqui é a estequiometria, que é a parte da química que trata das proporções das substâncias nas reações e soluções. Vamos precisar calcular a massa molar do NaCl e depois usar essa informação para encontrar a massa necessária para a solução desejada.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaCl. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
MNaCl = MNa + MCl = 23,g/mol + 35,5,g/mol = 58,5,g/mol

Passo 3

Agora que sabemos que a massa molar do NaCl é Massa = Concentração times Volume times Massa Molar , vamos usar essa informação para encontrar a massa de NaCl necessária para fazer 1,000 litros (ou 1000 mL) de solução com a concentração de 5,5 mol/L.
A fórmula que vamos usar é:
Massa = 5,5,mol/L times 1,000,L times 58,5,g/mol çã
Substituindo os valores:

Passo 4

Vamos calcular isso agora:
Massa = 5,5 times 1,000 times 58,5 = 321,75,g

Resposta

A quantidade necessária é 321,75 g de NaCl em 1.000 mL de solução, que corresponde à opção c).

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