Para obter-se uma solução de NaCl a 5,5 mol/L (massa atômica Na: 23g; massa atômica do Cl :35,5 g ) deve-se usar:
a)
de NaCl em 1.000 mL de solução.
b)
de NaCl em 100 mL de solução.
c)
de NaCl em 1.000 mL de solução.
d)
de NaCl em 100 mL de solução
e) 318,21 g de NaCl em 100 mL de solução
a)
b)
c)
d)
e) 318,21 g de NaCl em 100 mL de solução
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A gente precisa preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com uma concentração de 5,5 mol/L. Para isso, vamos usar as massas atômicas do sódio (Na) que é 23 g/mol e do cloro (Cl) que é 35,5 g/mol. O conteúdo envolvido aqui é a estequiometria, que é a parte da química que trata das proporções das substâncias nas reações e soluções. Vamos precisar calcular a massa molar do NaCl e depois usar essa informação para encontrar a massa necessária para a solução desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaCl. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
Passo 3
Agora que sabemos que a massa molar do NaCl é
, vamos usar essa informação para encontrar a massa de NaCl necessária para fazer 1,000 litros (ou 1000 mL) de solução com a concentração de 5,5 mol/L.
A fórmula que vamos usar é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Vamos calcular isso agora:
Resposta
A quantidade necessária é 321,75 g de NaCl em 1.000 mL de solução, que corresponde à opção c).