Qual a molaridade resultante de 250 mL de uma solução preparada com a dissolução de 0,395 g de permanganato de potássio (KMnO4), cuja massa molar é 158 g / mol ?
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
d) 0,05 M

Passo 1

Vamos resolver o problema de química que pergunta qual a molaridade resultante ao dissolver 0,395 g de permanganato de potássio ( KMnO4) em 250 mL de solução. Para isso, vamos precisar entender o que é molaridade e como calcular usando a massa molar do composto.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (M) é uma medida que indica quantos mols de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
Molaridade (M) = Mols de solutoVolume da solução em litros çã

Passo 3

Para encontrar os mols de KMnO4, usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa molar
Dado que a massa é 0,395 g e a massa molar de KMnO4 é 158 g/mol, temos:
Mols = 0,395 , g158 , g/mol approx 0,0025 , mol

Passo 4

Agora, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é por litro. Sabemos que:
250 , mL = 0,250 , L

Passo 5

Com os mols de soluto e o volume da solução em litros, substituímos na fórmula da molaridade:
M = 0,0025 , mol0,250 , L = 0,01 , M

Resposta

A molaridade resultante é 0,01 M, ou seja, a opção a) 0,01 M.

Exercícios relacionados