O que ocorre com a constante de equilíbrio se aumentarmos a temperatura de um sistema endotérmico e exotérmico?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos saber o que acontece com a constante de equilíbrio ( ) quando aumentamos a temperatura de um sistema endotérmico e de um sistema exotérmico. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a relação entre temperatura e a constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma reação endotérmica absorve calor, ou seja, o calor é um reagente na reação. Já uma reação exotérmica libera calor, funcionando como um produto. Isso é importante para entender como a temperatura afeta o equilíbrio.

Passo 3

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se adicionarmos calor a um sistema endotérmico, o sistema vai favorecer a reação que absorve calor, ou seja, a reação direta. Isso faz com que a concentração dos produtos aumente, e portanto, a constante de equilíbrio ( ) aumenta.

Passo 4

Por outro lado, se adicionarmos calor a um sistema exotérmico, que já libera calor, o sistema vai favorecer a reação inversa para diminuir o excesso de calor. Isso faz com que a concentração dos reagentes aumente, e portanto, a constante de equilíbrio ( ) diminui.

Resposta

  • Em um sistema endotérmico, ao aumentarmos a temperatura, a constante de equilíbrio aumenta.
  • Em um sistema exotérmico, ao aumentarmos a temperatura, a constante de equilíbrio diminui.

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