Determine Kc para os seguintes equilíbrios a partir do valor de K :
a) 2 NOCl(g) rightarrow 2 NO(g)+Cl2(g), K=1,8 times 10^-2, em 500 K R: 4,3 times 10^-4

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a constante de equilíbrio 2 NOCl(g) rightarrow 2 NO(g) + Cl2(g) para a reação:
Nós já temos o valor de que é a e o valor de que é . Vamos precisar usar a relação entre e para encontrar a constante pedida.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a diferença entre Kp = Kc ( R T )^De e . é a constante de equilíbrio em termos de pressão, enquanto é em termos de concentração molar. A relação entre elas é dada por:
Onde:
  • é a constante dos gases
  • é a temperatura em Kelvin
  • é a variação no número de mols gasosos (produtos menos reagentes)

Passo 3

Vamos calcular De=ntes para a reação:
De
Na nossa reação:
  • Produtos: + = 3 mols
  • Reagentes: = 2 mols
Então,

Passo 4

Agora, vamos rearranjar a fórmula para encontrar Kc = Kp( R T )^De:

Passo 5

Vamos substituir os valores na fórmula:
  • R T = 4,3 times 10^-4 times 500 = 0,215
  • Kc = 1,8 times 10^-20,215 approx 0,0837
Primeiro, calculamos :
Agora, substituímos na fórmula de :

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação dada é aproximadamente .

Exercícios relacionados