O que ocorre quando se dissolve um eletrólito forte em água? E um eletrólito fraco?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando o que acontece quando dissolvemos um eletrólito forte e um eletrólito fraco em água. Isso está dentro da matéria de Química, mais especificamente na parte de soluções iônicas e comportamento de eletrólitos. Para resolver, vamos precisar entender o que são eletrólitos fortes e fracos e como eles se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um eletrólito. Basicamente, eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, se separam em íons. Esses íons são responsáveis por conduzir a eletricidade na solução. Agora, a diferença entre eletrólitos fortes e fracos está na extensão dessa separação.

Passo 3

Um eletrólito forte é aquele que se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água. Isso significa que praticamente todas as moléculas do eletrólito se separam em íons positivos e negativos. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve da seguinte forma:
NaCl Na^+ + Cl^-
Então, em solução aquosa de um eletrólito forte, você tem muitos íons livres movimentando-se.

Passo 4

Já um eletrólito fraco não se dissocia completamente. Isso quer dizer que apenas uma parte das moléculas se separa em íons, enquanto o restante permanece intacto na forma de moléculas não ionizadas. Por exemplo, o ácido acético (CH₃COOH) se dissolve assim:
CH3COOH <=ftharpoons CH3COO^- + H^+
Note que usamos uma seta dupla ( ) para mostrar que a reação é reversível e nem todas as moléculas se separam.

Passo 5

Então, resumindo: quando dissolvemos um eletrólito forte em água, ele se separa completamente em íons, aumentando a condutividade elétrica da solução. Já o eletrólito fraco se dissocia apenas parcialmente, resultando em menos íons livres e menor condutividade elétrica.

Resposta

Quando um eletrólito forte é dissolvido em água, ele se dissocia completamente em íons, formando uma solução altamente condutora. Por outro lado, um eletrólito fraco se dissocia apenas parcialmente, resultando em uma menor quantidade de íons livres e menor condutividade elétrica na solução.

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