Se ocorresse a formação de 1 mol de CO2 na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Ela nos pergunta qual a quantidade de calor liberado ou absorvido quando se forma 1 mol de CO2 em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar usar o conteúdo de termodinâmica, especificamente a entalpia de reação, que nos ajuda a determinar o calor envolvido em transformações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar a reação química completa para saber quais são os reagentes e produtos envolvidos. Supondo que a reação seja a combustão completa do carbono para formar dióxido de carbono:
C + O2 CO2

Passo 3

Em seguida, vamos utilizar as entalpias de formação padrão dos reagentes e dos produtos. A entalpia de formação padrão ( De) é a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em estado padrão.

Passo 4

Consultando uma tabela de entalpias de formação, encontramos:
De
De
De

Passo 5

Agora, aplicamos a equação da entalpia de reação:
De=ntes)çã

Passo 6

Calculando:
Deçã
Deçã

Resposta

A quantidade de calor liberado na formação de 1 mol de CO2 é de -393,5 , kJ.

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