Se ocorresse a formação de 1 mol de
na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Ela nos pergunta qual a quantidade de calor liberado ou absorvido quando se forma 1 mol de
em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar usar o conteúdo de termodinâmica, especificamente a entalpia de reação, que nos ajuda a determinar o calor envolvido em transformações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar a reação química completa para saber quais são os reagentes e produtos envolvidos. Supondo que a reação seja a combustão completa do carbono para formar dióxido de carbono:
Passo 3
Em seguida, vamos utilizar as entalpias de formação padrão dos reagentes e dos produtos. A entalpia de formação padrão (
) é a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em estado padrão.
Passo 4
Consultando uma tabela de entalpias de formação, encontramos:
Passo 5
Agora, aplicamos a equação da entalpia de reação:
Passo 6
Calculando:
Resposta
A quantidade de calor liberado na formação de 1 mol de
é de
.