Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de C2 H5 OH ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida quando 5 mols de álcool etílico ( C2H5OH) são queimados. Para isso, vamos usar o conceito de entalpia de combustão, que mede a quantidade de calor envolvida na queima completa de uma substância.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber a entalpia de combustão do álcool etílico. A entalpia de combustão ( De) é a quantidade de energia liberada quando um mol da substância é totalmente queimado em oxigênio. Geralmente, esse valor é negativo, indicando que o processo libera calor. Suponhamos que a entalpia de combustão do C2H5OH seja De.

Passo 3

Agora, para encontrar a quantidade total de calor liberada na queima de 5 mols de álcool etílico, usamos a seguinte fórmula:
De
Onde:
  • De é a quantidade de calor liberada,
  • De é a entalpia de combustão,
  • n é o número de mols.

Passo 4

Substituímos os valores na fórmula:
De

Resposta

A quantidade de calor liberada na queima de 5 mols de C2H5OH é de -6835 kJ.

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