Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação abaixo. Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2 880, zero e –5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação: * C4H10(g)+C4H8(g) —> C8H18(L)
a) absorve 2 590 kJ.
b) absorve 5 470 kJ.
c) libera 2 590 kJ.
d) libera 5 470 kJ.
e) libera 8 350 kJ.
a) absorve 2 590 kJ.
b) absorve 5 470 kJ.
c) libera 2 590 kJ.
d) libera 5 470 kJ.
e) libera 8 350 kJ.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre entalpia de formação! A gente vai precisar entender como calcular a variação de entalpia em uma reação química usando as entalpias-padrão de formação dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, a gente lembra que a variação de entalpia da reação (
) é dada pela diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes. A fórmula fica assim:
Passo 3
No nosso caso, a reação é:
Queremos calcular
para essa síntese.
Passo 4
Vamos listar as entalpias-padrão de formação que a gente tem:
Passo 5
Agora, aplicando a fórmula da variação de entalpia:
Substituindo os valores:
Resposta
A síntese de 1 mol de octano por essa reação libera 2 590 kJ, ou seja, a opção c) libera 2 590 kJ é a correta.