Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para encontrar os números de oxidação do enxofre nas espécies SO₂ e SO₄²⁻. Para isso, precisamos entender o que são números de oxidação e aplicar as regras básicas para determiná-los em cada molécula ou íon.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é número de oxidação. É um valor que indica a carga que um átomo teria se os elétrons nas ligações químicas fossem completamente transferidos para um dos átomos ligados. Existem algumas regras que nos ajudam a determinar esses números:
  1. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra é zero, e em um íon, é igual à carga do íon.
  2. O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.

Passo 3

Vamos começar com o SO₂ (dióxido de enxofre). A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero.
Temos:
  • Um átomo de enxofre (S) com número de oxidação x.
  • Dois átomos de oxigênio (O) com número de oxidação -2 cada.
Montamos a equação:
x + 2(-2) = 0
x - 4 = 0
x = +4

Passo 4

Agora, vamos analisar o íon sulfato, SO₄²⁻. Aqui, a carga total do íon é -2.
Temos:
  • Um átomo de enxofre (S) com número de oxidação x.
  • Quatro átomos de oxigênio (O) com número de oxidação -2 cada.
Montamos a equação:
x + 4(-2) = -2
x - 8 = -2
x = +6

Resposta

Os números de oxidação do enxofre em SO₂ e SO₄²⁻ são, respectivamente, $ +4 $ e $ +6 $.

Exercícios relacionados