Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para encontrar os números de oxidação do enxofre nas espécies SO₂ e SO₄²⁻. Para isso, precisamos entender o que são números de oxidação e aplicar as regras básicas para determiná-los em cada molécula ou íon.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é número de oxidação. É um valor que indica a carga que um átomo teria se os elétrons nas ligações químicas fossem completamente transferidos para um dos átomos ligados. Existem algumas regras que nos ajudam a determinar esses números:
- A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra é zero, e em um íon, é igual à carga do íon.
- O oxigênio geralmente tem número de oxidação
.
Passo 3
Vamos começar com o SO₂ (dióxido de enxofre). A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero.
Temos:
- Um átomo de enxofre (S) com número de oxidação
. - Dois átomos de oxigênio (O) com número de oxidação
cada.
Montamos a equação:
Passo 4
Agora, vamos analisar o íon sulfato, SO₄²⁻. Aqui, a carga total do íon é
.
Temos:
- Um átomo de enxofre (S) com número de oxidação
. - Quatro átomos de oxigênio (O) com número de oxidação
cada.
Montamos a equação:
Resposta
Os números de oxidação do enxofre em SO₂ e SO₄²⁻ são, respectivamente, $ +4 $ e $ +6 $.