Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
(a) raio do Na^+<raio do Na .
(b) raio do Na^+<raio do F^-.
© raio do Mg^2+< raio do O^2-.
(d) raio do F^-<raio do O^2-.
(e) raio do F^-<raio do Mg^2+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão sobre raios atômicos e iônicos, que faz parte da química. O exercício quer saber qual das opções apresenta uma comparação ERRADA entre os raios desses átomos e íons. Para resolver isso, a gente precisa entender como os raios mudam quando os elementos perdem ou ganham elétrons formando íons.

Passo 2

Primeiramente, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo até a camada eletrônica mais externa de um átomo neutro. Já o raio iônico é o mesmo conceito, mas considerando que o átomo ganhou ou perdeu elétrons, formando um íon.

Passo 3

Quando um átomo perde elétrons e forma um cátion (íon positivo, como Na^+ ou Mg^2+), o raio iônico geralmente diminui. Isso acontece porque, com menos elétrons, a atração do núcleo sobre os elétrons restantes aumenta, puxando-os mais para perto.
Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons e forma um ânion (íon negativo, como F^- ou O^2-), o raio iônico geralmente aumenta. Mais elétrons significam mais repulsão entre eles, fazendo com que a nuvem eletrônica se expanda.

Passo 4

Vamos analisar cada opção:
  • (a) raio do Na^+<raio do Na: Correto! Quando o sódio perde um elétron para formar Na^+, seu raio diminui.
  • (b) raio do Na^+<raio do F^-: Correto! Na^+ é um cátion menor que F^-, que é um ânion.
  • © raio do Mg^2+< raio do O^2-: Correto! Mg^2+ é um cátion bem menor que O^2-, que é um ânion.
  • (d) raio do F^-<raio do O^2-: Correto! O^2-, sendo um ânion com mais carga negativa que F^-, tem um raio maior.
  • (e) raio do F^-<raio do Mg^2+: Errado! Na verdade, F^- é maior que Mg^2+, então essa comparação está invertida.

Resposta

A opção (e) raio do F^-<raio do Mg^2+ apresenta uma comparação ERRADA.

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