Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
(a) raio do raio do Na .
(b) raio do raio do .
© raio do raio do .
(d) raio do raio do .
(e) raio do raio do .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão sobre raios atômicos e iônicos, que faz parte da química. O exercício quer saber qual das opções apresenta uma comparação ERRADA entre os raios desses átomos e íons. Para resolver isso, a gente precisa entender como os raios mudam quando os elementos perdem ou ganham elétrons formando íons.

Passo 2

Primeiramente, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo até a camada eletrônica mais externa de um átomo neutro. Já o raio iônico é o mesmo conceito, mas considerando que o átomo ganhou ou perdeu elétrons, formando um íon.

Passo 3

Quando um átomo perde elétrons e forma um cátion (íon positivo, como ou ), o raio iônico geralmente diminui. Isso acontece porque, com menos elétrons, a atração do núcleo sobre os elétrons restantes aumenta, puxando-os mais para perto.
Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons e forma um ânion (íon negativo, como ou ), o raio iônico geralmente aumenta. Mais elétrons significam mais repulsão entre eles, fazendo com que a nuvem eletrônica se expanda.

Passo 4

Vamos analisar cada opção:
  • (a) raio do raio do Na: Correto! Quando o sódio perde um elétron para formar , seu raio diminui.
  • (b) raio do raio do : Correto! é um cátion menor que , que é um ânion.
  • © raio do raio do : Correto! é um cátion bem menor que , que é um ânion.
  • (d) raio do raio do : Correto! , sendo um ânion com mais carga negativa que , tem um raio maior.
  • (e) raio do raio do : Errado! Na verdade, é maior que , então essa comparação está invertida.

Resposta

A opção (e) raio do raio do apresenta uma comparação ERRADA.

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A ciência evolui constantemente. No que tange a estrutura interna da matéria muito foi descoberto no século passado. Sabemos, por exemplo, que o elétron é capaz de interagir com um campo magnético, apresentando, portanto, um número quântico para descrever esse estado, o número quântico de spin.
Imagine que tenha sido demonstrado que o elétron possa assumir 4 números quânticos de spin e , representados, respectivamente, por . Considere ainda que tenha sido convencionado que o primeiro elétron de um orbital apresentará , seguido de e finalmente .
a) Considerando as informações do enunciado e que os outros 3 números quânticos são descritos conforme o modelo atual, DESCREVA como ficaria a distribuição eletrônica para o iodo.
Indique os números quânticos do elétron diferencial de um átomo no estado fundamental dos elementos S; Ni e Ca.
EXPLIQUE por que o alumínio forma íons , enquanto o índio forma íons e .
Com base nas estruturas de Lewis, coloque os seguintes íons na ordem decrescente de comprimento de ligação nitrogênio-oxigênio: