EXPLIQUE por que o alumínio forma íons
, enquanto o índio forma íons
e
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa entender por que o alumínio forma íons
, enquanto o índio pode formar tanto
quanto
. Para isso, vamos falar sobre configuração eletrônica e como os átomos perdem elétrons para formar íons.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica de cada elemento. O alumínio (Al) tem 13 elétrons e o índio (In) tem 49 elétrons. A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo.
Passo 3
Para o alumínio (Al), a configuração eletrônica é:
Ele tem três elétrons na camada de valência (3s² 3p¹). Quando forma íons, ele tende a perder esses três elétrons para alcançar uma configuração mais estável, como a do gás nobre anterior (Neon).
Passo 4
Já o índio (In) tem a configuração eletrônica:
Ele também tem três elétrons na camada de valência (5s² 5p¹), mas, na prática, nem sempre perde todos os três elétrons facilmente. Isso acontece por causa da estabilidade extra proporcionada por certas camadas eletrônicas preenchidas.
Passo 5
No caso do índio, além de poder perder os três elétrons e formar
, ele também pode perder apenas um elétron, formando
. Isso ocorre porque, após perder um elétron, ele ainda mantém uma configuração relativamente estável devido à interação entre suas camadas internas.
Passo 6
A estabilidade dos íons depende da energia necessária para remover os elétrons e da configuração eletrônica resultante. O alumínio prefere perder três elétrons para alcançar uma configuração estável, enquanto o índio tem a flexibilidade de perder um ou três elétrons, dependendo das condições químicas.
Resposta
Então, o alumínio forma íons
porque perder três elétrons leva a uma configuração eletrônica estável, enquanto o índio pode formar tanto
quanto
devido à sua capacidade de perder três ou um elétron, mantendo também uma configuração estável.
Exercícios relacionados
Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
(a) raio do raio do Na .
(b) raio do raio do
.
© raio do raio do
.
(d) raio do raio do
.
(e) raio do raio do
.
(a) raio do
(b) raio do
© raio do
(d) raio do
(e) raio do
A ciência evolui constantemente. No que tange a estrutura interna da matéria muito foi descoberto no século passado. Sabemos, por exemplo, que o elétron é capaz de interagir com um campo magnético, apresentando, portanto, um número quântico para descrever esse estado, o número quântico de spin.
Imagine que tenha sido demonstrado que o elétron possa assumir 4 números quânticos de spin e
, representados, respectivamente, por
. Considere ainda que tenha sido convencionado que o primeiro elétron de um orbital apresentará
, seguido de
e finalmente
.
a) Considerando as informações do enunciado e que os outros 3 números quânticos são descritos conforme o modelo atual, DESCREVA como ficaria a distribuição eletrônica para o iodo.
Imagine que tenha sido demonstrado que o elétron possa assumir 4 números quânticos de spin
a) Considerando as informações do enunciado e que os outros 3 números quânticos são descritos conforme o modelo atual, DESCREVA como ficaria a distribuição eletrônica para o iodo.
Com base nas estruturas de Lewis, coloque os seguintes íons na ordem decrescente de comprimento de ligação nitrogênio-oxigênio:
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal de óxido de alumínio,
, a partir de Al no estado sólido e o oxigênio no estado gasoso.