EXPLIQUE por que o alumínio forma íons
, enquanto o índio forma íons
e
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa entender por que o alumínio forma íons
, enquanto o índio pode formar tanto
quanto
. Para isso, vamos falar sobre configuração eletrônica e como os átomos perdem elétrons para formar íons.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica de cada elemento. O alumínio (Al) tem 13 elétrons e o índio (In) tem 49 elétrons. A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo.
Passo 3
Para o alumínio (Al), a configuração eletrônica é:
Ele tem três elétrons na camada de valência (3s² 3p¹). Quando forma íons, ele tende a perder esses três elétrons para alcançar uma configuração mais estável, como a do gás nobre anterior (Neon).
Passo 4
Já o índio (In) tem a configuração eletrônica:
Ele também tem três elétrons na camada de valência (5s² 5p¹), mas, na prática, nem sempre perde todos os três elétrons facilmente. Isso acontece por causa da estabilidade extra proporcionada por certas camadas eletrônicas preenchidas.
Passo 5
No caso do índio, além de poder perder os três elétrons e formar
, ele também pode perder apenas um elétron, formando
. Isso ocorre porque, após perder um elétron, ele ainda mantém uma configuração relativamente estável devido à interação entre suas camadas internas.
Passo 6
A estabilidade dos íons depende da energia necessária para remover os elétrons e da configuração eletrônica resultante. O alumínio prefere perder três elétrons para alcançar uma configuração estável, enquanto o índio tem a flexibilidade de perder um ou três elétrons, dependendo das condições químicas.
Resposta
Então, o alumínio forma íons
porque perder três elétrons leva a uma configuração eletrônica estável, enquanto o índio pode formar tanto
quanto
devido à sua capacidade de perder três ou um elétron, mantendo também uma configuração estável.