EXPLIQUE por que o alumínio forma íons , enquanto o índio forma íons e .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa entender por que o alumínio forma íons , enquanto o índio pode formar tanto quanto . Para isso, vamos falar sobre configuração eletrônica e como os átomos perdem elétrons para formar íons.

Passo 2

Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica de cada elemento. O alumínio (Al) tem 13 elétrons e o índio (In) tem 49 elétrons. A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo.

Passo 3

Para o alumínio (Al), a configuração eletrônica é:

Ele tem três elétrons na camada de valência (3s² 3p¹). Quando forma íons, ele tende a perder esses três elétrons para alcançar uma configuração mais estável, como a do gás nobre anterior (Neon).

Passo 4

Já o índio (In) tem a configuração eletrônica:

Ele também tem três elétrons na camada de valência (5s² 5p¹), mas, na prática, nem sempre perde todos os três elétrons facilmente. Isso acontece por causa da estabilidade extra proporcionada por certas camadas eletrônicas preenchidas.

Passo 5

No caso do índio, além de poder perder os três elétrons e formar , ele também pode perder apenas um elétron, formando . Isso ocorre porque, após perder um elétron, ele ainda mantém uma configuração relativamente estável devido à interação entre suas camadas internas.

Passo 6

A estabilidade dos íons depende da energia necessária para remover os elétrons e da configuração eletrônica resultante. O alumínio prefere perder três elétrons para alcançar uma configuração estável, enquanto o índio tem a flexibilidade de perder um ou três elétrons, dependendo das condições químicas.

Resposta

Então, o alumínio forma íons porque perder três elétrons leva a uma configuração eletrônica estável, enquanto o índio pode formar tanto quanto devido à sua capacidade de perder três ou um elétron, mantendo também uma configuração estável.

Exercícios relacionados

Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
(a) raio do raio do Na .
(b) raio do raio do .
© raio do raio do .
(d) raio do raio do .
(e) raio do raio do .
A ciência evolui constantemente. No que tange a estrutura interna da matéria muito foi descoberto no século passado. Sabemos, por exemplo, que o elétron é capaz de interagir com um campo magnético, apresentando, portanto, um número quântico para descrever esse estado, o número quântico de spin.
Imagine que tenha sido demonstrado que o elétron possa assumir 4 números quânticos de spin e , representados, respectivamente, por . Considere ainda que tenha sido convencionado que o primeiro elétron de um orbital apresentará , seguido de e finalmente .
a) Considerando as informações do enunciado e que os outros 3 números quânticos são descritos conforme o modelo atual, DESCREVA como ficaria a distribuição eletrônica para o iodo.
Com base nas estruturas de Lewis, coloque os seguintes íons na ordem decrescente de comprimento de ligação nitrogênio-oxigênio:
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal de óxido de alumínio, , a partir de Al no estado sólido e o oxigênio no estado gasoso.