EXPLIQUE por que o alumínio forma íons Al^3+, enquanto o índio forma íons ln ^3+ e In^+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa entender por que o alumínio forma íons Al^3+, enquanto o índio pode formar tanto In^3+ quanto In^+. Para isso, vamos falar sobre configuração eletrônica e como os átomos perdem elétrons para formar íons.

Passo 2

Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica de cada elemento. O alumínio (Al) tem 13 elétrons e o índio (In) tem 49 elétrons. A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo.

Passo 3

Para o alumínio (Al), a configuração eletrônica é:
Al: [Ne] 3s^2 3p^1
Ele tem três elétrons na camada de valência (3s² 3p¹). Quando forma íons, ele tende a perder esses três elétrons para alcançar uma configuração mais estável, como a do gás nobre anterior (Neon).

Passo 4

Já o índio (In) tem a configuração eletrônica:
In: [Kr] 4d^10 5s^2 5p^1
Ele também tem três elétrons na camada de valência (5s² 5p¹), mas, na prática, nem sempre perde todos os três elétrons facilmente. Isso acontece por causa da estabilidade extra proporcionada por certas camadas eletrônicas preenchidas.

Passo 5

No caso do índio, além de poder perder os três elétrons e formar In^3+, ele também pode perder apenas um elétron, formando In^+. Isso ocorre porque, após perder um elétron, ele ainda mantém uma configuração relativamente estável devido à interação entre suas camadas internas.

Passo 6

A estabilidade dos íons depende da energia necessária para remover os elétrons e da configuração eletrônica resultante. O alumínio prefere perder três elétrons para alcançar uma configuração estável, enquanto o índio tem a flexibilidade de perder um ou três elétrons, dependendo das condições químicas.

Resposta

Então, o alumínio forma íons Al^3+ porque perder três elétrons leva a uma configuração eletrônica estável, enquanto o índio pode formar tanto In^3+ quanto In^+ devido à sua capacidade de perder três ou um elétron, mantendo também uma configuração estável.

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