Se os orbitais atômicos de valência de um átomo possuem hibridização
, quantos orbitais p não hibridizados permanecem no nível de valência? Quantas ligações
o átomo pode formar? Quantas ligações
e
geralmente fazem parte de uma ligação tripla? De que modo ligações múltiplas trazem rigidez às moléculas?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre hibridização de orbitais atômicos, especificamente a hibridização
. Essa é uma parte da química que estuda como os átomos formam ligações químicas. Para resolver, vamos precisar saber quantos orbitais p não usados ficam após a hibridização, quantas ligações
o átomo pode formar, quantas ligações
e
fazem parte de uma ligação tripla, e como essas ligações múltiplas deixam as moléculas mais rígidas.
Passo 2
Vamos começar entendendo a hibridização
. Em um átomo com hibridização
, um orbital s e um orbital p se combinam para formar dois orbitais híbridos
. Isso acontece quando o átomo está formando ligações múltiplas, como tríplas ligações em algumas moléculas.
Passo 3
Agora, considerando que o átomo possui orbitais valência
e
, e que dois desses orbitais (um
e um
) foram hibridizados em
, sobram dois orbitais p que não foram usados na hibridização. Isso porque originalmente há três orbitais p, e um deles foi usado na hibridização.
Passo 4
Esses orbitais p que sobraram são livres para formar ligações
. Cada orbital p não hibridizado pode formar uma ligação
. Portanto, com dois orbitais p não hibridizados, o átomo pode formar até duas ligações
.
Passo 5
Quando falamos de uma ligação tripla, como a encontrada na molécula de nitrogênio (
), geralmente temos uma ligação
e duas ligações
. A ligação
é formada pelos orbitais híbridos
, enquanto as duas ligações
são formadas pelos dois orbitais p não hibridizados.
Passo 6
Ligações múltiplas, como
, adicionam rigidez às moléculas porque limitam a rotação ao redor da ligação. Enquanto uma ligação simples
permite que os átomos girem livremente, as ligações
mantêm os átomos em uma posição fixa relativa, tornando a molécula mais estável e rígida.
Resposta
Em um átomo com hibridização
, sobram dois orbitais p não hibridizados no nível de valência. O átomo pode formar até duas ligações
. Uma ligação tripla geralmente consiste em uma ligação
e duas ligações
. As ligações múltiplas trazem rigidez às moléculas ao impedir a rotação ao redor das ligações, mantendo a estrutura molecular fixa.