Qual a ordem de ligação do íon ? Você acha que esse íon seria estável quando comparado ao átomo He isolado e ao íon ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente descobrir a ordem de ligação do íon . Isso está relacionado à teoria dos orbitais moleculares na química. Para resolver, vamos precisar entender como os elétrons se organizam nos orbitais moleculares e como calcular a ordem de ligação.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o que é ordem de ligação. Ela nos indica a força da ligação entre dois átomos. Quanto maior a ordem de ligação, mais forte é a ligação. A fórmula para calcular a ordem de ligação é:
çãúéúé

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso ao íon . O hélio tem 2 elétrons, então tem 4 elétrons. Como é o , tiramos um elétron, ficando com 3 elétrons no total.

Passo 4

No modelo de orbitais moleculares, para dois átomos de hélio, os elétrons ocupam os seguintes orbitais:
  • Orbitais ligantes ( ): São os orbitais que ajudam a manter a molécula unida.
  • Orbitais antiligantes ( ): São os orbitais que desfazem a ligação.
Para , com 3 elétrons:
  • 2 elétrons ocupam o orbital ligante .
  • 1 elétron ocupa o orbital antiligante .

Passo 5

Aplicando a fórmula da ordem de ligação:
çã

Resposta

A ordem de ligação do íon é 0,5. Comparado ao átomo de He isolado (ordem de ligação 0) e ao íon (ordem de ligação menor que 1), o é mais estável do que ambos, pois possui uma ordem de ligação positiva indicando uma ligação química existente.

Exercícios relacionados

Mostre como como ocorre a formação das ligações entre os átomos segundo a teoria da ligação de valência (TLV).
a) I-F
b)
c)
d)
e)
f)
Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:
Faça as seguintes conversões químicas: de mols de
Faça as seguintes conversões químicas: de mols de