Qual a ordem de ligação do íon
? Você acha que esse íon seria estável quando comparado ao átomo He isolado e ao íon
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente descobrir a ordem de ligação do íon
. Isso está relacionado à teoria dos orbitais moleculares na química. Para resolver, vamos precisar entender como os elétrons se organizam nos orbitais moleculares e como calcular a ordem de ligação.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber o que é ordem de ligação. Ela nos indica a força da ligação entre dois átomos. Quanto maior a ordem de ligação, mais forte é a ligação. A fórmula para calcular a ordem de ligação é:
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso ao íon
. O hélio tem 2 elétrons, então
tem 4 elétrons. Como é o
, tiramos um elétron, ficando com 3 elétrons no total.
Passo 4
No modelo de orbitais moleculares, para dois átomos de hélio, os elétrons ocupam os seguintes orbitais:
- Orbitais ligantes (
): São os orbitais que ajudam a manter a molécula unida. - Orbitais antiligantes (
): São os orbitais que desfazem a ligação.
Para
, com 3 elétrons:
- 2 elétrons ocupam o orbital ligante
. - 1 elétron ocupa o orbital antiligante
.
Passo 5
Aplicando a fórmula da ordem de ligação:
Resposta
A ordem de ligação do íon
é 0,5. Comparado ao átomo de He isolado (ordem de ligação 0) e ao íon
(ordem de ligação menor que 1), o
é mais estável do que ambos, pois possui uma ordem de ligação positiva indicando uma ligação química existente.
Exercícios relacionados
Mostre como como ocorre a formação das ligações entre os átomos segundo a teoria da ligação de valência (TLV).
a) I-F
b)
c)
d)
e)
f)
a) I-F
b)
c)
d)
e)
f)
Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:
Faça as seguintes conversões químicas:
de
mols de
Faça as seguintes conversões químicas:
de
mols de