Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos: H2 SO4

Passo 1

Beleza, vamos calcular os percentuais mássicos de cada átomo em 100 gramas de H2SO4. Isso faz parte da área de química chamada estequiometria, onde a gente trabalha com massas e proporções dos elementos nos compostos. Para isso, vamos precisar saber a massa atômica de cada elemento no H2SO4 e depois calcular qual a porcentagem que cada um representa no composto total.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais elementos estão no H2SO4: temos hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O). A próxima coisa é encontrar a massa atômica de cada um desses elementos. As massas atômicas aproximadas são:
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Enxofre (S): 32 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do H2SO4. A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula:
Massa molar = 2 times H + 1 times S + 4 times O = 2 times 1 + 1 times 32 + 4 times 16
Massa molar = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos calcular agora a porcentagem mássica de cada elemento. A porcentagem mássica de um elemento é a massa do elemento na molécula dividida pela massa molar total, multiplicada por 100%. Vamos fazer isso para cada elemento.

Passo 5

Para o Hidrogênio (H):
% H = ( 2 times 198 ) times 100% approx 2,04%
Explicando, multiplicamos o número de átomos de H pela massa atômica e dividimos pela massa total do H2SO4.

Passo 6

Para o Enxofre (S):
% S = ( 3298 ) times 100% approx 32,65%
Aqui, pegamos a massa do único átomo de S e dividimos pela massa total.

Passo 7

Para o Oxigênio (O):
% O = ( 4 times 1698 ) times 100% approx 65,31%
Multiplicamos a quantidade de átomos de O pela massa atômica e dividimos pela massa molar total.

Resposta

Em 100 g de H2SO4, os percentuais mássicos são aproximadamente:
  • Hidrogênio (H): 2,04%
  • Enxofre (S): 32,65%
  • Oxigênio (O): 65,31%

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