Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:

Passo 1

Beleza, vamos calcular os percentuais mássicos de cada átomo em 100 gramas de . Isso faz parte da área de química chamada estequiometria, onde a gente trabalha com massas e proporções dos elementos nos compostos. Para isso, vamos precisar saber a massa atômica de cada elemento no e depois calcular qual a porcentagem que cada um representa no composto total.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais elementos estão no : temos hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O). A próxima coisa é encontrar a massa atômica de cada um desses elementos. As massas atômicas aproximadas são:
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Enxofre (S): 32 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do . A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula:

Passo 4

Com a massa molar, podemos calcular agora a porcentagem mássica de cada elemento. A porcentagem mássica de um elemento é a massa do elemento na molécula dividida pela massa molar total, multiplicada por 100%. Vamos fazer isso para cada elemento.

Passo 5

Para o Hidrogênio (H):
Explicando, multiplicamos o número de átomos de H pela massa atômica e dividimos pela massa total do .

Passo 6

Para o Enxofre (S):
Aqui, pegamos a massa do único átomo de S e dividimos pela massa total.

Passo 7

Para o Oxigênio (O):
Multiplicamos a quantidade de átomos de O pela massa atômica e dividimos pela massa molar total.

Resposta

Em 100 g de , os percentuais mássicos são aproximadamente:
  • Hidrogênio (H): 2,04%
  • Enxofre (S): 32,65%
  • Oxigênio (O): 65,31%

Exercícios relacionados

Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:
Represente a estrutura de Lewis de cada uma das espécies e determine a carga formal dos átomos presentes nelas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Mostre como como ocorre a formação das ligações entre os átomos segundo a teoria da ligação de valência (TLV).
a) I-F
b)
c)
d)
e)
f)
Qual a ordem de ligação do íon ? Você acha que esse íon seria estável quando comparado ao átomo He isolado e ao íon ?