Ordene os seguintes compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição: I2, F2, Cl2 e Br2.
F 2-Cl 2-Br 2-I 2

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para ordenar, do maior para o menor, os pontos de ebulição dos compostos I2, F2, Cl2 e Br2. Isso envolve conceitos de química, especificamente sobre como as forças intermoleculares influenciam o ponto de ebulição das substâncias. Para resolver, precisamos entender as propriedades dessas moléculas e como elas interagem entre si.

Passo 2

Primeiro, observamos que todos os compostos mencionados são moléculas diatômicas não polares. Nessas moléculas, as principais forças intermoleculares presentes são as forças de dispersão de London, também conhecidas como forças de Van der Waals. Essas forças são temporárias e ocorrem em todas as moléculas, mas são as únicas forças presentes em moléculas não polares.

Passo 3

As forças de dispersão de London aumentam com o aumento do tamanho e da massa molar das moléculas. Isso significa que quanto maior for a molécula, mais fortes serão as forças intermoleculares, resultando em um ponto de ebulição mais alto. Vamos listar os compostos em ordem crescente de massa molar:
  • F2 (Flúor) – massa molar ≈ 38 g/mol
  • Cl2 (Cloro) – massa molar ≈ 71 g/mol
  • Br2 (Bromo) – massa molar ≈ 160 g/mol
  • I2 (Iodo) – massa molar ≈ 254 g/mol

Passo 4

Com base na massa molar, sabemos que I2 tem a maior massa molar, seguido por Br2, Cl2 e, por último, F2. Portanto, as forças de dispersão de London serão mais fortes em I2 e mais fracas em $\mathrm{F}_2}.

Resposta

A ordem decrescente dos pontos de ebulição é:
I2 > Br2 > Cl2 > F2

Exercícios relacionados