Ordene os seguintes compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição:
e
.
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para ordenar, do maior para o menor, os pontos de ebulição dos compostos
,
,
e
. Isso envolve conceitos de química, especificamente sobre como as forças intermoleculares influenciam o ponto de ebulição das substâncias. Para resolver, precisamos entender as propriedades dessas moléculas e como elas interagem entre si.
Passo 2
Primeiro, observamos que todos os compostos mencionados são moléculas diatômicas não polares. Nessas moléculas, as principais forças intermoleculares presentes são as forças de dispersão de London, também conhecidas como forças de Van der Waals. Essas forças são temporárias e ocorrem em todas as moléculas, mas são as únicas forças presentes em moléculas não polares.
Passo 3
As forças de dispersão de London aumentam com o aumento do tamanho e da massa molar das moléculas. Isso significa que quanto maior for a molécula, mais fortes serão as forças intermoleculares, resultando em um ponto de ebulição mais alto. Vamos listar os compostos em ordem crescente de massa molar:
-
(Flúor) – massa molar ≈ 38 g/mol -
(Cloro) – massa molar ≈ 71 g/mol -
(Bromo) – massa molar ≈ 160 g/mol -
(Iodo) – massa molar ≈ 254 g/mol
Passo 4
Com base na massa molar, sabemos que
tem a maior massa molar, seguido por
,
e, por último,
. Portanto, as forças de dispersão de London serão mais fortes em
e mais fracas em $\mathrm{F}_2}.
Resposta
A ordem decrescente dos pontos de ebulição é:
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Responda: Qual a definição de isomeria espacial?
A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compromete o funcionamento dos motores. De acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor de etanol entre
e
em volume. A determinação do teor de etanol na gasolina é feita através do processo de extração com água. Considere o seguinte procedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: em uma proveta de 100 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL .
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
- A determinação de etanol na amostra em questão atende as especificações da ANP. Não atende, valor obtido
- No procedimento descrito acima, a mistura final resulta num sistema homogêneo.
- A água e o etanol estabelecem interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
- A parte alifática saturada das moléculas de etanol interage com as moléculas dos componentes da gasolina.
- As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensas do que aquelas existentes entre as moléculas dos componentes da gasolina e do etanol.
- Água e moléculas dos componentes da gasolina interagem por ligações de hidrogênio.
Responda: Qual a diferença entre isomeria constitucional e espacial?
Sobre os composto abaixo, assinale o que for correto.
I- dióxido de carbono
II - cloreto de potássio
III - sulfeto de sódio
IV - oxigênio molecular
Dados:
I- dióxido de carbono
II - cloreto de potássio
III - sulfeto de sódio
IV - oxigênio molecular
Dados:
- Em solução aquosa, o composto III sofre dissociação, formando apenas íons monovalentes.
- Os compostos II e III apresentam ligação do tipo iônica.
- Os compostos I e IV apresentam ligações por meio de atração eletrostática.
- O composto I apresenta ligação do tipo covalente polar.
- O composto IV apresenta ligação do tipo covalente apolar.