A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compromete o funcionamento dos motores. De acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor de etanol entre
e
em volume. A determinação do teor de etanol na gasolina é feita através do processo de extração com água. Considere o seguinte procedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: em uma proveta de 100 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL .
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
- A determinação de etanol na amostra em questão atende as especificações da ANP. Não atende, valor obtido
- No procedimento descrito acima, a mistura final resulta num sistema homogêneo.
- A água e o etanol estabelecem interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
- A parte alifática saturada das moléculas de etanol interage com as moléculas dos componentes da gasolina.
- As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensas do que aquelas existentes entre as moléculas dos componentes da gasolina e do etanol.
- Água e moléculas dos componentes da gasolina interagem por ligações de hidrogênio.
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que está sendo pedido aqui. O enunciado fala sobre como detectar a quantidade de etanol na gasolina usando um processo de extração com água. A gente precisa verificar se as afirmações fornecidas estão corretas com base nesse procedimento. Vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade, interações moleculares e como calcular o teor de etanol na mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o teor de etanol na gasolina. O procedimento envolve misturar 50 mL de gasolina com 50 mL de água, totalizando 100 mL. Após agitar e deixar separar, sobra 36 mL de gasolina pura. Isso significa que 36 mL são apenas gasolina sem etanol, e o restante deve ser etanol extraído pela água.
Passo 3
Para encontrar o volume de etanol, subtraímos o volume final de gasolina do volume inicial:
Passo 4
Agora, para encontrar a porcentagem de etanol na gasolina original, usamos a relação:
Passo 5
Com isso, vimos que o teor de etanol na gasolina é de 28%, que está acima do intervalo especificado pela ANP (22% a 26%). Então, a afirmação 1 está correta ao dizer que não atende às especificações e que o valor obtido foi de 28%.
Passo 6
Agora, vamos analisar as propriedades das misturas. A gasolina e a água não se misturam completamente, formando duas fases distintas após a separação. Então, a mistura final não é um sistema homogêneo, o que faz a afirmação 2 estar incorreta.
Passo 7
Sobre as interações moleculares, o etanol tem grupos polares que podem interagir com a água através de interações dipolo permanente-dipolo permanente. Portanto, a afirmação 3 está correta.
Passo 8
O etanol também possui uma parte alifática (cadeia de carbono) que é apolar e pode interagir com os componentes apolares da gasolina. Então, a afirmação 4 está correta.
Passo 9
As interações entre etanol e água são mais fortes devido às ligações de hidrogênio, comparadas às interações entre etanol e gasolina. Portanto, a afirmação 5 está correta.
Passo 10
Por fim, a gasolina é composta majoritariamente por hidrocarbonetos, que são apolares e não formam ligações de hidrogênio com a água. Portanto, a afirmação 6 está incorreta.
Resposta
As proposições CORRETAS são: 1, 3, 4 e 5.
Exercícios relacionados
As ligações químicas existentes na formação das substâncias
, são respectivamente:
(Dados os números atômicos: )
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
(Dados os números atômicos:
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
a- A ligação no é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b- e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c- tem um momento de dipolo elétrico maior do que o
.
d- e o
não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e- pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
a- A ligação no
b-
c-
d-
e-
Responda: Qual a definição de isomeria espacial?
Ordene os seguintes compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição:
e
.