Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico:
b) escândio, vanádio, ferro;

Passo 1

Beleza, galera! A gente tem aqui um exercício que pede para organizar os elementos escândio, vanádio e ferro em ordem decrescente de raio atômico. Vamos usar conhecimentos de química, especificamente sobre a tendência do raio atômico na tabela periódica, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a borda externa dos seus elétrons. Basicamente, ele nos dá uma ideia do quão “grande” é um átomo.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que na tabela periódica, os elementos são organizados em períodos (linhas horizontais) e grupos (colunas verticais). À medida que a gente avança de cima para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta. Isso acontece porque cada novo período adiciona uma camada de elétrons, afastando os elétrons da carga positiva do núcleo.

Passo 4

Entre elementos do mesmo período, à medida que a gente se move da esquerda para a direita, o raio atômico tende a diminuir. Isso porque o aumento no número de prótons no núcleo atrai os elétrons mais fortemente, puxando-os para mais perto do núcleo.

Passo 5

Vamos aplicar isso aos elementos em questão: escândio, vanádio e ferro. Todos esses elementos pertencem ao mesmo período (código do grupo 4, período 4 da tabela periódica). Então, vamos analisar de acordo com a posição deles na tabela.

Passo 6

O escândio está mais à esquerda, seguido pelo vanádio e depois pelo ferro. Segundo a tendência que mencionamos, à medida que a gente vai para a direita no mesmo período, o raio atômico diminui. Então, o escândio, estando mais à esquerda, tem o maior raio atômico, seguido pelo vanádio e, por último, o ferro com o menor raio atômico entre eles.

Resposta

Ordem decrescente de raio atômico: escândio, vanádio, ferro.

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