Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de
em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na forma de hidroxido de ferro hidratado
pela adição de
. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinada a alta temperatura para gerar
de
puro
. Calcule a
das espécies indicadas abaixo na amostra:
a-
de
. .teor
)
b-
de
. (teor
)
a-
b-
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de minério de ferro com massa de
que, após várias etapas de processamento químico, resultou em
de
puro. Vamos calcular a porcentagem em massa (
) de ferro (
) e de óxido de ferro (
) na amostra original. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculo de porcentagem em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
formada. Sabemos que a massa molar de
é
. Usando a massa obtida na calcinada (
), podemos calcular os moles de
:
Passo 3
Agora, vamos relacionar os moles de
com os moles de ferro (
). A fórmula
nos diz que há 2 moles de
para cada mol de
:
Passo 4
Sabendo os moles de ferro, podemos calcular a massa de
presente na amostra. A massa molar do ferro é
:
Passo 5
Agora, vamos calcular a porcentagem em massa de
na amostra original. Para isso, dividimos a massa de
pela massa total da amostra e multiplicamos por 100:
Passo 6
Para a parte b, queremos a porcentagem em massa de
na amostra. Já sabemos que obtivemos
de
a partir de uma amostra de
:
Resposta
a) A porcentagem em massa de
na amostra é aproximadamente
.
b) A porcentagem em massa de
na amostra é aproximadamente
.
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b) escândio, vanádio, ferro;
b) escândio, vanádio, ferro;
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