Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na forma de hidroxido de ferro hidratado pela adição de . Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinada a alta temperatura para gerar de puro . Calcule a das espécies indicadas abaixo na amostra:
a- de . .teor )
b- de . (teor )

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de minério de ferro com massa de que, após várias etapas de processamento químico, resultou em de puro. Vamos calcular a porcentagem em massa ( ) de ferro ( ) e de óxido de ferro ( ) na amostra original. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculo de porcentagem em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de formada. Sabemos que a massa molar de é . Usando a massa obtida na calcinada ( ), podemos calcular os moles de :

Passo 3

Agora, vamos relacionar os moles de com os moles de ferro ( ). A fórmula nos diz que há 2 moles de para cada mol de :

Passo 4

Sabendo os moles de ferro, podemos calcular a massa de presente na amostra. A massa molar do ferro é :

Passo 5

Agora, vamos calcular a porcentagem em massa de na amostra original. Para isso, dividimos a massa de pela massa total da amostra e multiplicamos por 100:

Passo 6

Para a parte b, queremos a porcentagem em massa de na amostra. Já sabemos que obtivemos de a partir de uma amostra de :

Resposta

a) A porcentagem em massa de na amostra é aproximadamente .
b) A porcentagem em massa de na amostra é aproximadamente .

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