Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324 g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na forma de hidroxido de ferro hidratado Fe(OH)3 cdot xH2 O pela adição de NH3 / NH4 OH. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinada a alta temperatura para gerar 0,5394 g de Fe2 O3 puro (159,69 g / mol). Calcule a % m / m das espécies indicadas abaixo na amostra:
a- % de Fe(55,847 g / mol). .teor Fe=33,28 % m / m )
b- % de Fe2 O3. (teor Fe2 O3=47,63 % m / m )

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de minério de ferro com massa de que, após várias etapas de processamento químico, resultou em de puro. Vamos calcular a porcentagem em massa ( ) de ferro ( ) e de óxido de ferro ( ) na amostra original. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculo de porcentagem em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de Mo<=s de Fe2O3 = 0,5394 , g159,69 , g/mol approx 0,00338 , mol formada. Sabemos que a massa molar de é . Usando a massa obtida na calcinada ( ), podemos calcular os moles de :

Passo 3

Agora, vamos relacionar os moles de Mo<=s de Fe = 2 times 0,00338 , mol = 0,00676 , mol com os moles de ferro ( ). A fórmula nos diz que há 2 moles de para cada mol de :

Passo 4

Sabendo os moles de ferro, podemos calcular a massa de Massa de Fe = 0,00676 , mol times 55,847 , g/mol approx 0,3777 , g presente na amostra. A massa molar do ferro é :

Passo 5

Agora, vamos calcular a porcentagem em massa de % Fe = ( 0,3777 , g1,1324 , g ) times 100 approx 33,28 % , m/m na amostra original. Para isso, dividimos a massa de pela massa total da amostra e multiplicamos por 100:

Passo 6

Para a parte b, queremos a porcentagem em massa de % Fe2O3 = ( 0,5394 , g1,1324 , g ) times 100 approx 47,63 % , m/m na amostra. Já sabemos que obtivemos de a partir de uma amostra de :

Resposta

a) A porcentagem em massa de na amostra é aproximadamente .
b) A porcentagem em massa de na amostra é aproximadamente .

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