Organize a seguinte seqüência de ácidos em ordem crescente de acidez: ácido acético, ácido tricloroacético, ácido cloroacético.

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos organizar, em ordem crescente de acidez, três ácidos: ácido acético, ácido tricloroacético e ácido cloroacético. Para isso, vamos precisar entender o que determina a acidez de um ácido orgânico.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é acidez. Acidez é a capacidade de um ácido de doar prótons ( ) em uma reação química. Quanto mais fácil for para o ácido doar um próton, mais ácido ele é.

Passo 3

Agora, vamos entender o que influencia essa capacidade de doar prótons. Um fator importante é a estabilidade do ânion formado após a doação do próton. Se o ânion é mais estável, o ácido é mais forte.

Passo 4

A estabilidade do ânion está relacionada aos grupos substituintes na molécula do ácido. Grupos que retiram densidade eletrônica (chamados de grupos desativadores eletrônicos) aumentam a estabilidade do ânion, tornando o ácido mais forte.

Passo 5

Vamos analisar os três ácidos:
  1. Ácido acético ( ): Tem um grupo metila ( ), que não retira densidade eletrônica; na verdade, ela a doa, tornando o ânion menos estável.
  2. Ácido cloroacético ( ): Possui um átomo de cloro ( ) substituindo um dos hidrogênios do grupo metileno. O cloro é eletronegativo e retira densidade eletrônica, estabilizando o ânion.
  3. Ácido tricloroacético ( ): Tem três átomos de cloro substituindo os hidrogênios do grupo metileno. Mais átomos de cloro retirando densidade eletrônica aumentam ainda mais a estabilidade do ânion.

Passo 6

Então, em termos de acidez:
  • O ácido acético, com menos grupos que estabilizam o ânion, é menos ácido.
  • O ácido cloroacético, com um átomo de cloro, é mais ácido que o acético.
  • O ácido tricloroacético, com três átomos de cloro, é o mais ácido dos três.

Resposta

A ordem crescente de acidez é: ácido acético < ácido cloroacético < ácido tricloroacético.

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