Descreva o mecanismo para a reação do ácido acético com pentacloreto de fósforo.
Passo 1
Então, a gente tem uma reação entre ácido acético (
) e pentacloreto de fósforo (
). A matéria que estamos lidando aqui é química orgânica, mais especificamente a parte de mecanismos de reação. Para resolver isso, vamos precisar entender como os átomos e elétrons se movem durante a reação para formar os produtos finais.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o pentacloreto de fósforo (
). Esse reagente é conhecido por ser um agente clorante, ou seja, ele vai substituir certos grupos na molécula do ácido acético. O fósforo no
tem cinco cloros ligados a ele, formando uma estrutura trigonal bipiramidal.
Passo 3
O ácido acético (
) tem um grupo carboxílico (
) que é bastante receptivo a reações. O oxigênio do grupo carboxílico tem pares de elétrons que podem atacar o fósforo no
.
Passo 4
Quando o oxigênio do ácido acético ataca o fósforo, ele forma uma ligação
. Nesse processo, um dos cloros ligados ao fósforo é deixado para trás, formando cloreto de hidrogênio (
) e deixando o fósforo com menos cloros ligados.
Passo 5
Após a ligação
se formar, a molécula de ácido acético perde o grupo hidroxila (
), que foi substituído pelo grupo cloreto, resultando na formação de acetil cloreto (
).
Passo 6
Finalmente, o
é convertido em óxido de fósforo (
) durante a reação, completando o mecanismo.
Resposta
O mecanismo da reação entre ácido acético (
) e pentacloreto de fósforo (
) envolve o ataque do oxigênio do grupo carboxílico ao fósforo do
, a substituição do grupo hidroxila por um cloreto, formando acetil cloreto (
) e gerando
e
como subprodutos.
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