Descreva o mecanismo para a reação do ácido acético com pentacloreto de fósforo.

Passo 1

Então, a gente tem uma reação entre ácido acético ( ) e pentacloreto de fósforo ( ). A matéria que estamos lidando aqui é química orgânica, mais especificamente a parte de mecanismos de reação. Para resolver isso, vamos precisar entender como os átomos e elétrons se movem durante a reação para formar os produtos finais.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o pentacloreto de fósforo ( ). Esse reagente é conhecido por ser um agente clorante, ou seja, ele vai substituir certos grupos na molécula do ácido acético. O fósforo no tem cinco cloros ligados a ele, formando uma estrutura trigonal bipiramidal.

Passo 3

O ácido acético ( ) tem um grupo carboxílico ( ) que é bastante receptivo a reações. O oxigênio do grupo carboxílico tem pares de elétrons que podem atacar o fósforo no .

Passo 4

Quando o oxigênio do ácido acético ataca o fósforo, ele forma uma ligação . Nesse processo, um dos cloros ligados ao fósforo é deixado para trás, formando cloreto de hidrogênio ( ) e deixando o fósforo com menos cloros ligados.

Passo 5

Após a ligação se formar, a molécula de ácido acético perde o grupo hidroxila ( ), que foi substituído pelo grupo cloreto, resultando na formação de acetil cloreto ( ).

Passo 6

Finalmente, o é convertido em óxido de fósforo ( ) durante a reação, completando o mecanismo.

Resposta

O mecanismo da reação entre ácido acético ( ) e pentacloreto de fósforo ( ) envolve o ataque do oxigênio do grupo carboxílico ao fósforo do , a substituição do grupo hidroxila por um cloreto, formando acetil cloreto ( ) e gerando e como subprodutos.

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