Organize as substâncias e Ar em ordem crescente de ponto de ebulição justificando a sua escolha.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para organizar as substâncias , e Ar em ordem crescente de ponto de ebulição. Vamos usar o conteúdo de forças intermoleculares para resolver isso. Precisaremos entender os tipos de interações entre as moléculas de cada substância.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as forças intermoleculares presentes em cada substância:
  • Ar (Árgon): É um gás nobre, o que significa que suas moléculas são átomos únicos. A única interação aqui é a força de dispersão de London, que é a mais fraca.
  • (Tetracloreto de carbono): É uma molécula apolar, então também possui principalmente forças de dispersão de London. Porém, como é uma molécula maior que o Ar, as forças de dispersão são um pouco mais fortes.
  • (Metanol): Essa molécula é polar e possui um grupo hidroxila (-OH). Além das forças de dispersão, ela pode formar ligações de hidrogênio, que são interações muito mais fortes.

Passo 3

Agora, considerando a força das interações:
  • Forças de dispersão de London: Mais fortes em moléculas maiores e com maior número de elétrons. Portanto, tem forças mais fortes que Ar.
  • Ligações de hidrogênio: Muito mais fortes que as forças de dispersão, o que faz com que a tenha um ponto de ebulição bem mais alto.

Passo 4

Com base nisso, podemos ordenar as substâncias do ponto de vista das forças intermoleculares:
  1. Ar: Forças de dispersão mais fracas.
  2. : Forças de dispersão um pouco mais fortes.
  3. : Ligações de hidrogênio muito fortes.

Resposta

A ordem crescente de ponto de ebulição é: Ar .

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