Utilize as teorias a seguir para descrever as ligações químicas na molécula da água. Teoria de Ligação de Valência.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente usar a Teoria de Ligação de Valência para explicar como as ligações químicas funcionam na molécula da água (H₂O). Então, a gente vai precisar entender os conceitos básicos dessa teoria e como ela se aplica à estrutura da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio (H) ligados a um átomo de oxigênio (O). Segundo a Teoria de Ligação de Valência, as ligações químicas se formam quando os orbitais dos átomos se sobrepõem e compartilham elétrons.

Passo 3

O oxigênio tem 6 elétrons na sua camada de valência e cada hidrogênio tem 1 elétron na camada de valência. Para que a molécula seja estável, cada hidrogênio precisa de 2 elétrons (completando a camada de valência dele), e o oxigênio precisa de 8 elétrons na sua camada de valência.

Passo 4

Para conseguir isso, o oxigênio compartilha um par de elétrons com cada hidrogênio. Isso forma duas ligações simples (simples sobreposição de orbitais) entre o oxigênio e cada hidrogênio. As fórmulas dessas ligações podem ser representadas assim:

Passo 5

Além disso, o oxigênio tem dois pares de elétrons que não participam das ligações com os hidrogênios. Esses pares de elétrons não ligantes são importantes porque ocupam espaço e influenciam o formato angular da molécula.

Passo 6

Segundo a Teoria de Ligação de Valência, a presença desses pares de elétrons não ligantes faz com que a molécula da água tenha uma forma angular (ou em forma de V), com um ângulo de aproximadamente 104,5 graus entre os dois átomos de hidrogênio. Isso acontece porque os pares de elétrons não ligantes repelem os pares de elétrons das ligações, ajustando o ângulo para minimizar essa repulsão.

Resposta

Portanto, usando a Teoria de Ligação de Valência, a molécula da água é formada por ligações covalentes simples entre o oxigênio e cada hidrogênio, com a presença de pares de elétrons não ligantes no oxigênio que conferem à molécula uma forma angular.

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Organize as substâncias e Ar em ordem crescente de ponto de ebulição justificando a sua escolha.
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