Pt(s)|Fe^3+(aq, 1,0 mol / L), Fe^2+(aq, 1,0 times 10^-2 mol / L) | Ag^+(aq, 1,0 times 10^-2 mol / L)| Ag(s)
a) Determine o potencial-padrão para a célula;

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma célula eletroquímica representada pela notação:
Pt(s)|Fe^3+(aq, 1,0 mol / L), Fe^2+(aq, 1,0 times 10^-2 mol / L) | Ag^+(aq, 1,0 times 10^-2 mol / L)| Ag(s)
A gente precisa determinar o potencial-padrão dessa célula. Isso está relacionado à eletroquímica, especificamente às reações de oxirredução que ocorrem na célula. Para resolver isso, vamos precisar das tabelas de potenciais padrão de redução dos semi-elétrons envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os semi-processos de redução envolvidos na célula. Olhando para a notação da célula, temos duas meias-células:
  1. Meia-célula do Ferro:
    Fe^3+ (aq, 1,0 mol/L) + e^- Fe^2+ (aq, 1,0 times 10^-2 mol/L)
  2. Meia-célula da Prata:
    Ag^+ (aq, 1,0 times 10^-2 mol/L) + e^- Ag(s)
Precisamos dos potenciais padrão de redução ( E^circ) para cada uma dessas reações.

Passo 3

Agora, vamos buscar os valores dos potenciais padrão de redução nas tabelas:
  • Para a reação do ferro:
    Fe^3+ + e^- Fe^2+ E^circ = +0,77 , V
  • Para a reação da prata:
    Ag^+ + e^- Ag E^circ = +0,80 , V

Passo 4

Para encontrar o potencial-padrão da célula ( E^circcélulaé), usamos a fórmula:
E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodo éáâ
Precisamos identificar qual reação será a redução (cátodo) e qual será a oxidação (ânodo).

Passo 5

Comparando os potenciais padrão de redução:
  • Prata: +0,80 V
  • Ferro: +0,77 V
A substância com maior potencial de redução atua como cátodo. Então, a prata será o cátodo e o ferro será o ânodo.

Passo 6

Agora, aplicando a fórmula:
E^circcátodo = +0,80 , V (Prata) á
E^circânodo = +0,77 , V (Ferro) â
E^circcélula = 0,80 , V - 0,77 , V = +0,03 , V é

Resposta

O potencial-padrão da célula é +0,03 V.

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