O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equaçăo nâo balanceada dessa reação è representada a seguir:
A soma dos coeficientes da equaçāo da reaçāo corretamente balanceada (menores números inteiros) e o volume de
liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reaçāo completa, na condiçăo ambiente
e 1 atm
, sāo, respectivamente: Dados:
- Volume molar nas condiçöes ambiente de temperatura e pressão (
e 1 atm ):
;
- Constante universal dos gases
. atm . mol-1.
.
a) 25 e 168 L .
b) 22 e 202 L .
c) 25 e 147 L .
d) 25 e 344 L .
e) 22 e 98 L .
A soma dos coeficientes da equaçāo da reaçāo corretamente balanceada (menores números inteiros) e o volume de
a) 25 e 168 L .
b) 22 e 202 L .
c) 25 e 147 L .
d) 25 e 344 L .
e) 22 e 98 L .
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde o oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. Precisamos balancear essa equação, somar os coeficientes dos reagentes e produtos balanceados e, depois, calcular o volume de
liberado quando 384 g de oxalato de cálcio reagem completamente. Para isso, vamos usar conceitos de balanceamento de equações químicas e estequiometria.
Passo 2
Vamos começar balanceando a equação química. A reação envolve oxalato de cálcio (
) e permanganato de potássio (
) em meio ácido. A reação balanceada fica:
Passo 3
Agora, vamos somar todos os coeficientes da equação balanceada:
Portanto, a soma dos coeficientes é 42.
Passo 4
Em seguida, vamos calcular o volume de
liberado. Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de oxalato de cálcio estamos reagindo.
A massa molar do
é:
Mols de
:
Passo 5
Pela equação balanceada, 5 mols de
produzem 10 mols de
. Então, 3 mols de
produzirão:
Passo 6
Agora, vamos calcular o volume de
usando a condição ambiente, onde o volume molar é
:
Resposta
c) 25 e 147 L.