Os CFCs, gases clorofuorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40 km de allitude, sào decompostos pela radiaçäo ultravioleta. Em consequência, átomos de cloro sào liberados, destruindo a camada de ozônio, conforme a reaçâo:
Cl+O3 ClO+O2
Atendendo a essa equaçâo balanceada e considerando volume molar 22,7 L e CNPT, pode-se afirmar que 0,71 g de Cl , nesse processo, fornecerá:
a) 0,454 L de O2.
b) 4,54 L de O2.
c) 45,4 L de O2.
d) 22,7 L de O2.
e) 11,4 L de O2.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química que envolve cloro (Cl) e ozônio (O₃), que resulta na formação de ClO e O₂. A pergunta quer saber quanto de oxigênio (O₂) é produzido quando usamos 0,71 gramas de cloro nessa reação. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, como a relação entre as quantidades dos reagentes e produtos na reação química, além de converter massa em volume usando o volume molar.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos moles de Cl temos nos 0,71 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do Cl. A massa molar do cloro é aproximadamente 35,45 g/mol. A fórmula para encontrar os moles é:
Mo<=s de Cl = Massa de ClMassa molar de Cl = 0,71, g35,45, g/mol approx 0,02, mol

Passo 3

Agora que sabemos que temos cerca de 0,02 moles de Cl, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Cl + O3 ClO + O2
Essa equação nos diz que 1 mol de Cl produz 1 mol de O₂. Portanto, se temos 0,02 mol de Cl, também teremos 0,02 mol de O₂.

Passo 4

Por último, para transformar os moles de O₂ em volume, usamos o volume molar fornecido, que é 22,7 litros por mol a CNPT (Condições Normais de Temperatura e Pressão). A fórmula é:
Volume de O2 = Mo<=s de O2 times Volume molar = 0,02, mol times 22,7, L/mol approx 0,454, L

Resposta

A quantidade de oxigênio formada é de 0,454 litros, ou seja, a alternativa a) 0,454 L de O₂.

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