Os CFCs, gases clorofuorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40 km de allitude, sào decompostos pela radiaçäo ultravioleta. Em consequência, átomos de cloro sào liberados, destruindo a camada de ozônio, conforme a reaçâo:
Atendendo a essa equaçâo balanceada e considerando volume molar 22,7 L e CNPT, pode-se afirmar que
de Cl , nesse processo, fornecerá:
a)
de
.
b)
de
.
c)
de
.
d)
de
.
e)
.
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química que envolve cloro (Cl) e ozônio (O₃), que resulta na formação de ClO e O₂. A pergunta quer saber quanto de oxigênio (O₂) é produzido quando usamos 0,71 gramas de cloro nessa reação. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, como a relação entre as quantidades dos reagentes e produtos na reação química, além de converter massa em volume usando o volume molar.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos moles de Cl temos nos 0,71 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do Cl. A massa molar do cloro é aproximadamente 35,45 g/mol. A fórmula para encontrar os moles é:
Passo 3
Agora que sabemos que temos cerca de 0,02 moles de Cl, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Essa equação nos diz que 1 mol de Cl produz 1 mol de O₂. Portanto, se temos 0,02 mol de Cl, também teremos 0,02 mol de O₂.
Passo 4
Por último, para transformar os moles de O₂ em volume, usamos o volume molar fornecido, que é 22,7 litros por mol a CNPT (Condições Normais de Temperatura e Pressão). A fórmula é:
Resposta
A quantidade de oxigênio formada é de 0,454 litros, ou seja, a alternativa a) 0,454 L de O₂.