A oxidação do nitrogênio no exaustor quente de motores de jatos e automóveis ocorre segundo a reação:
N2(g)+O2(g) 2 N O(g) De
a) Determine a entalpia de formação do NO.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a oxidação do nitrogênio nos exaustores de motores, que ocorre através da reação química:
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) De
Nosso objetivo aqui é encontrar a entalpia de formação do NO. Para isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente a variação de entalpia em reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de formação. A entalpia padrão de formação ( De) de uma substância é a variação de entalpia quando 1 mol dessa substância é formado a partir de seus elementos constituintes em suas formas mais estáveis nas condições padrão.

Passo 3

Na reação dada, N2(g) e O2(g) são elementos em suas formas padrão, então suas entalpias de formação são zero:
De
De

Passo 4

A variação de entalpia da reação ( De) é relacionada pelas entalpias de formação dos produtos e reagentes pela seguinte equação:

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação:
180 , kJ = [2 times De
Como vimos, as entalpias de N2 e O2 são zero:
180 , kJ = 2 times De

Passo 6

Agora, isolamos a entalpia de formação do NO:
2 times De
De

Resposta

A entalpia de formação do NO é +90 , kJ/mol.

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