O óxido de etileno (C2 H4 O) é obtido pela reação do etileno com o oxigênio.
H2 C=CH2+1 / 2 O2 C2 H4 O
Determine qual o reagente limitante quando as seguintes quantidades são colocadas para reagir:
2,35 mols de etileno e 1,25 mols de oxigênio

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir qual dos reagentes é o limitante na reação que forma o óxido de etileno ( C2H4O). A matéria envolvida aqui é estequiometria, que estuda as proporções das substâncias nas reações químicas. Para isso, vamos usar a quantidade de mols de etileno ( C2H4) e oxigênio ( O2) que temos para ver qual vai acabar primeiro na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação balanceada da reação:
H2C=CH2 + 12 O2 C2H4O
Isso significa que 1 mol de etileno reage com 0,5 mol de oxigênio para formar 1 mol de óxido de etileno.

Passo 3

Agora, vamos ver quantos mols de oxigênio são necessários para reagir com os 2,35 mols de etileno que temos:
Usando a proporção da reação:
1 mol de C2H4 : 0,5 mol de O2
Então, para 2,35 mols de etileno:
2,35 mols de C2H4 times 0,5 mol de O21 mol de C2H4 = 1,175 mols de O2

Passo 4

Agora, vamos comparar a quantidade de oxigênio necessária com a que temos disponível. Precisamos de 1,175 mols de O2 para reagir completamente com o etileno, mas nós temos 1,25 mols de oxigênio.
Como 1,25 mols é maior que 1,175 mols, o oxigênio que temos é suficiente para reagir com todo o etileno disponível.

Passo 5

Isso significa que o etano (etileno) vai acabar primeiro na reação, já que a quantidade de oxigênio é mais do que o necessário para reagir com ele.

Resposta

O etano (etileno) é o reagente limitante nessa reação.

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