O óxido de etileno
é obtido pela reação do etileno com o oxigênio.
Determine qual o reagente limitante quando as seguintes quantidades são colocadas para reagir:
2,35 mols de etileno e 1,25 mols de oxigênio
2,35 mols de etileno e 1,25 mols de oxigênio
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir qual dos reagentes é o limitante na reação que forma o óxido de etileno (
). A matéria envolvida aqui é estequiometria, que estuda as proporções das substâncias nas reações químicas. Para isso, vamos usar a quantidade de mols de etileno (
) e oxigênio (
) que temos para ver qual vai acabar primeiro na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação balanceada da reação:
Isso significa que 1 mol de etileno reage com 0,5 mol de oxigênio para formar 1 mol de óxido de etileno.
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de oxigênio são necessários para reagir com os 2,35 mols de etileno que temos:
Usando a proporção da reação:
Então, para 2,35 mols de etileno:
Passo 4
Agora, vamos comparar a quantidade de oxigênio necessária com a que temos disponível. Precisamos de 1,175 mols de
para reagir completamente com o etileno, mas nós temos 1,25 mols de oxigênio.
Como 1,25 mols é maior que 1,175 mols, o oxigênio que temos é suficiente para reagir com todo o etileno disponível.
Passo 5
Isso significa que o etano (etileno) vai acabar primeiro na reação, já que a quantidade de oxigênio é mais do que o necessário para reagir com ele.
Resposta
O etano (etileno) é o reagente limitante nessa reação.