A reação da glicose com o oxigênio pode ser representada de modo simplificado pela equação não balanceada:
Que massa de gás oxigênio (em g ou mg ) será necessária para reagir com 100 mg de glicose?
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química onde a glicose (C₆H₁₂O₆) reage com o oxigênio (O₂) formando dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A pergunta é: qual a massa de oxigênio necessária para reagir com 100 mg de glicose? Vamos usar o conteúdo de estequiometria e massa molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, a gente precisa balancear a equação química. Isso significa garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação.
C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
Vamos balancear:
C: 6 no lado dos reagentes, então precisamos de 6 CO₂:
C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6 CO₂ + H₂O
C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6 CO₂ + H₂O
H: 12 no reagente, então precisamos de 6 H₂O:
C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
Agora, balanceamos o oxigênio. No lado dos produtos temos:
- 6 CO₂: 6 × 2 = 12 O
- 6 H₂O: 6 × 1 = 6 O
Total: 12 + 6 = 18 O
No reagente:
- C₆H₁₂O₆: 6 O
- O₂: 2 O por molécula
Então, 6 + 2x = 18 → 2x = 12 → x = 6
A equação balanceada fica:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares:
- Glicose (C₆H₁₂O₆): (6×12) + (12×1) + (6×16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
- Oxigênio (O₂): 2×16 = 32 g/mol
Passo 4
A relação da equação balanceada nos diz que 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio. Ou seja, para cada 180 g de glicose, precisamos de 6 × 32 = 192 g de oxigênio.
Passo 5
Agora, queremos saber quanto de oxigênio é necessário para 100 mg de glicose. Primeiro, vamos converter 100 mg para gramas:
100 mg = 0,1 g
Passo 6
Usamos a proporção:
180 g glicose → 192 g O₂
0,1 g glicose → x g O₂
0,1 g glicose → x g O₂
x = (192 × 0,1) / 180 = 0,1067 g
Convertendo para miligramas:
0,1067 g = 106,7 mg
Resposta
Será necessário aproximadamente 106,7 mg de oxigênio para reagir com 100 mg de glicose.