O parâmetro a na equação dos Gases de van der Waals se refere a:
(a) forças de atração intermoleculares;
(b) volume molecular;
© teoria cinética dos gases;
(d) dualidade onda-partícula;
(a) forças de atração intermoleculares;
(b) volume molecular;
© teoria cinética dos gases;
(d) dualidade onda-partícula;
Passo 1
Vamos dar uma olhada na questão: “O parâmetro a na equação dos Gases de van der Waals se refere a:”. A gente está falando sobre a teoria dos gases, mais especificamente sobre a equação de van der Waals. Para resolver, vamos precisar entender o que cada parte dessa equação representa.
Passo 2
A equação de van der Waals é uma versão ajustada da equação dos gases ideais, que leva em conta os efeitos reais dos gases, como o volume das moléculas e as forças de atração entre elas. A equação fica assim:
Nela, ‘a’ é um parâmetro que ajusta a pressão
para considerar as forças de atração entre as moléculas do gás. Esse ajuste é necessário porque, em gases reais, as moléculas não se afastam totalmente umas das outras como na teoria dos gases ideais.
Passo 3
Então, o parâmetro ‘a’ representa justamente a intensidade dessas forças de atração intermoleculares. Quanto maior o valor de ‘a’, mais forte é a atração entre as moléculas, o que afeta o comportamento do gás.
Resposta
A opção correta é (a) forças de atração intermoleculares.