PARTE 2 - EM EQUIPE (QUESTÕES 5 A 8)
Em uma reação, o alumínio reage com ácido clorídrico
para formar cloreto de alumínio
e hidrogênio gasoso
:
(II) Como essa reação pode ser classificada (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca)?
Em uma reação, o alumínio reage com ácido clorídrico
(II) Como essa reação pode ser classificada (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca)?
Passo 1
Vamos lá! A gente tem uma reação química onde o alumínio reage com o ácido clorídrico (HCl) formando cloreto de alumínio (AlCl₃) e hidrogênio gasoso (H₂). O conteúdo aqui envolve os tipos de reações químicas, e pra resolver isso, vamos precisar entender as classificações básicas: síntese, decomposição, troca simples e troca dupla.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar rapidinho o que cada tipo de reação significa:
- Síntese: Duas ou mais substâncias se combinam para formar uma nova substância.
- Decomposição: Uma única substância se quebra em duas ou mais substâncias diferentes.
- Troca Simples (ou Substituição Simples): Um elemento substitui outro em um composto.
- Troca Dupla (ou Substituição Dupla): Troca de íons entre dois compostos, formando dois novos compostos.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação dada:
Aqui, o alumínio (Al) está reagindo com o ácido clorídrico (HCl). O que está acontecendo?
Passo 4
O alumínio está substituindo o hidrogênio no HCl. Isso significa que o alumínio está “tirando” o hidrogênio do ácido e formando hidrogênio gasoso (H₂). Ao mesmo tempo, o alumínio se liga aos cloretos para formar cloreto de alumínio (AlCl₃).
Passo 5
Então, de acordo com o que vimos, quando um elemento (Al) substitui outro elemento (H) em um composto (HCl), estamos falando de uma reação de troca simples.
Resposta
A reação é classificada como uma reação de troca simples.