PARTE 2 - EM EQUIPE (QUESTÕES 5 A 8)
Na reação de combustão completa de uma certa quatidade de um hidrocarboneto de fómula Cx Hr são produzidas 88,0 g de CO2, e o número de mols de O2 consumidos é o triplo do número de mols de C O2 produzidos.
(I) Qual a fórmula molecular desse hidrocarboneto?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de estequiometria química aqui. Estamos falando da reação de combustão completa de um hidrocarboneto com fórmula Cx Hr. O que sabemos? Produzimos 88,0 g de CO2 e o número de mols de O2 consumidos é o triplo do de CO2 produzido. Nosso objetivo é descobrir a fórmula molecular desse hidrocarboneto.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de CO2 foram produzidos. Para isso, usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
A massa molar do CO2 é:
12 g/mol (C) + 2 times 16 g/mol (O) = 44 g/mol
Então:
nCO2 = 88,0 g44 g/mol = 2,0 mol

Passo 3

Sabemos que o número de mols de O2 consumidos é o triplo do de CO2, então:
nO2 = 3 times nCO2 = 3 times 2,0 mol = 6,0 mol

Passo 4

Vamos escrever a equação balanceada da combustão completa de um hidrocarboneto Cx Hr:
Cx Hr + O2 CO2 + H2O
Precisamos balancear essa equação. Para cada mol de Cx Hr, produzimos x mols de CO2 e r2 mols de H2O. A quantidade de O2 necessária será:
nO2 = x + r4

Passo 5

Sabemos que:
nO2 = 6,0 mol e nCO2 = x = 2,0 mol
Então, substituindo:
6,0 = 2,0 + r4

Passo 6

Resolvendo para r:
6,0 - 2,0 = r4 4,0 = r4 r = 4,0 times 4 = 16

Resposta

A fórmula molecular do hidrocarboneto é C2 H16.

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