PARTE 2 - EM EQUIPE (QUESTÕES 5 A 8)
Na reação de combustão completa de uma certa quatidade de um hidrocarboneto de fómula
são produzidas
de
, e o número de mols de
consumidos é o triplo do número de mols de
produzidos.
(I) Qual a fórmula molecular desse hidrocarboneto?
Na reação de combustão completa de uma certa quatidade de um hidrocarboneto de fómula
(I) Qual a fórmula molecular desse hidrocarboneto?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de estequiometria química aqui. Estamos falando da reação de combustão completa de um hidrocarboneto com fórmula
. O que sabemos? Produzimos 88,0 g de
e o número de mols de
consumidos é o triplo do de
produzido. Nosso objetivo é descobrir a fórmula molecular desse hidrocarboneto.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram produzidos. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do
é:
Então:
Passo 3
Sabemos que o número de mols de
consumidos é o triplo do de
, então:
Passo 4
Vamos escrever a equação balanceada da combustão completa de um hidrocarboneto
:
Precisamos balancear essa equação. Para cada mol de
, produzimos
mols de
e
mols de
. A quantidade de
necessária será:
Passo 5
Sabemos que:
Então, substituindo:
Passo 6
Resolvendo para
:
Resposta
A fórmula molecular do hidrocarboneto é
.