PARTE 2 - EM EQUIPE (QUESTÕES 5 A 8)
Na reação de combustão completa de uma certa quatidade de um hidrocarboneto de fómula Cx Hr são produzidas 88,0 g de CO2, e o número de mols de O2 consumidos é o triplo do número de mols de C O2 produzidos.
(II) Esta é uma reação de óxido redução? Se sim, que elemento é reduzido e que elemento é oxidado?

Passo 1

Então, a gente tem uma reação de combustão completa de um hidrocarboneto com a fórmula Cx Hr. Nessa reação, são produzidos 88,0 g de CO2, e o número de mols de O2 consumidos é o triplo do número de mols de CO2 produzidos. A pergunta é: essa reação é uma reação de óxido-redução? Se sim, qual elemento é reduzido e qual é oxidado?

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma reação de óxido-redução, ou simplesmente reação redox. Nessas reações, ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Um reagente perde elétrons e é chamado de agente redutor (ele é oxidado), enquanto o outro ganha elétrons e é o agente oxidante (ele é reduzido).

Passo 3

Vamos analisar a combustão do hidrocarboneto. A combustão completa envolve o hidrogenio e o carbono reagindo com o oxigênio para formar água ( H2O) e dióxido de carbono ( CO2).

Passo 4

Agora, vamos olhar para os estados de oxidação:
  • No hidrocarboneto ( Cx Hr), o carbono geralmente tem um estado de oxidação negativo.
  • No dióxido de carbono ( CO2), o carbono está no estado de oxidação +4.
  • No oxigênio molecular ( O2), cada átomo de oxigênio tem estado de oxidação 0.

Passo 5

Observando as mudanças:
  • O carbono passa de um estado de oxidação negativo (no hidrocarboneto) para +4 no CO2. Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • O oxigênio passa de 0 no O2 para -2 no CO2. Isso significa que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.

Passo 6

Portanto, como há transferência de elétrons com um elemento sendo oxidado e outro sendo reduzido, essa reação é, de fato, uma reação de óxido-redução.

Resposta

Sim, é uma reação de óxido-redução. O carbono é oxidado e o oxigênio é reduzido.

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