Parte 1: Preparo de 25 mL de uma solução de
Para preparar a solução de sulfato de cobre, consultar, no rótulo ou na tabela periódica, qual a massa molar (em g/mol) do sal. De posse dessas informações:
- Calcule a massa de
necessária para preparar 25 mL de solução
. Observe que esse sal é hidratado e, portanto, considere essa informação no cálculo.
Para preparar a solução de sulfato de cobre, consultar, no rótulo ou na tabela periódica, qual a massa molar (em g/mol) do sal. De posse dessas informações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa preparar 25 mL de uma solução de sulfato de cobre pentahidratado (
) com concentração de
. Para isso, vamos calcular a massa desse sal que precisamos. Primeiro, vamos encontrar a massa molar do
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do sulfato de cobre pentahidratado (
). A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
- Cobre (Cu): aproximadamente
- Enxofre (S): aproximadamente
- Oxigênio (O): aproximadamente
por átomo - Hidrogênio (H): aproximadamente
por átomo
Agora, vamos somar:
Portanto, a massa molar do
é aproximadamente
.
Passo 3
Agora, queremos preparar 25 mL (
) de uma solução com concentração de
. A concentração molar (
) é dada pela relação:
Onde:
-
é a concentração molar ( ) -
é a quantidade de matéria em mols -
é o volume da solução em litros ( )
Rearranjando a fórmula para encontrar
:
Então, precisamos de
de
.
Passo 4
Finalmente, para encontrar a massa necessária, usamos a relação:
Onde:
-
é a massa -
é a quantidade de matéria ( ) -
é a massa molar ( )
Calculando:
Resposta
Portanto, precisamos de aproximadamente
de
para preparar 25 mL de uma solução
.