Parte 1B: Preparo de 10 mL de solução de CuSO4 5 H2 O 0,1 mol / L a partir de uma solução estoque
Nessa etapa, será feita uma solução 0,1 mol / L de CuSO4 5 H2 O a partir de uma diluição da solução estoque 0,2 mol / L anteriormente preparada. Para isso:
  1. Calcule o volume necessário de solução estocue 0,2 mol / L necessário para se fazer a diluição em um balão volumétrico de 10 mL .
    Lembre-se que a quantidade de matéria (n), dada em mol, do soluto é a mesma, antes e depois da diluição, já que não houve variação da massa do sulfato de cobre. Portanto: n inicial =n final

Passo 1

Vamos preparar 10 mL de uma solução de CuSO4 cdot 5 H2O com concentração de 0,1 mol/L a partir de uma solução estoque de 0,2 mol/L. Para isso, vamos usar a fórmula da diluição, que nos ajuda a relacionar as concentrações e volumes antes e depois da diluição.

Passo 2

Primeiro, lembre que a quantidade de matéria (n) do soluto permanece a mesma antes e depois da diluição. Isso significa que:
ninicial = nfinal

Passo 3

A quantidade de matéria é calculada multiplicando a concentração (C) pelo volume (V) da solução:
n = C times V

Passo 4

Aplicando isso para a solução inicial e final, temos:
Cinicial times Vinicial = Cfinal times Vfinal

Passo 5

Agora, substituímos os valores conhecidos na equação:
0,2 mol/L times Vinicial = 0,1 mol/L times 0,01 L

Passo 6

Resolvendo para Vinicial:
Vinicial = 0,1 times 0,010,2 = 0,005 L = 5 mL

Resposta

Você precisa de 5 mL da solução estoque de 0,2 mol/L para preparar os 10 mL de solução desejados.

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