A partir da constante de Henry calcule a solubilidade do O2(g) na água nas altitudes: nível do mar ( 1,0 atm )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a solubilidade do oxigênio ( O2(g)) na água no nível do mar, onde a pressão é de 1,0 atm. Vamos usar a Lei de Henry, que é uma ferramenta importante na química para relacionar a pressão de um gás com a sua solubilidade em um líquido. Para isso, precisamos conhecer a constante de Henry para o oxigênio na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a Lei de Henry. Ela nos diz que a solubilidade ( C) de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial ( P) desse gás acima do líquido. A fórmula é:
C = kH times P
Aqui, kH é a constante de Henry, que varia dependendo do gás e da temperatura.

Passo 3

Agora, precisamos identificar os valores que temos. Sabemos que a pressão ( P) é de 1,0 atm no nível do mar. Também precisamos da constante de Henry ( kH) para o oxigênio na água.
Supondo que a constante de Henry para o oxigênio na água a 25°C seja aproximadamente 1,3 times 10^-3 , mol/(L·atm).

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula da Lei de Henry:
C = kH times P = 1,3 times 10^-3 , mol/(L·atm) times 1,0 , atm

Passo 5

Multiplicando os valores:
C = 1,3 times 10^-3 , mol/L

Resposta

A solubilidade do O2(g) na água no nível do mar é de 1,3 times 10^-3 , mol/L.

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