A concentração de ácido acético (C2 H4 O2) no vinagre é da ordem de 0,83 mol / L. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre?

Passo 1

Vamos entender o que o problema está nos pedindo. Temos uma solução de vinagre que contém ácido acético ( C2H4O2) com uma concentração de 0,83 , mol/L. Queremos descobrir quantos gramas desse ácido estão presentes em 1 litro de vinagre. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do ácido acético e usar relações entre mols e massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido acético ( C2H4O2). A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.
Massa Atômica:
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Então:
Massa molar = (2 times 12,01) + (4 times 1,008) + (2 times 16,00)

Passo 3

Calculando cada parte:
2 times 12,01 = 24,02 , g/mol
4 times 1,008 = 4,032 , g/mol
2 times 16,00 = 32,00 , g/mol
Agora, somamos todas essas partes para encontrar a massa molar total:
24,02 + 4,032 + 32,00 = 60,052 , g/mol
Então, a massa molar do ácido acético é aproximadamente 60,05 , g/mol.

Passo 4

Sabemos que a concentração da solução é 0,83 , mol/L. Isso significa que em cada litro de vinagre, há 0,83 moles de ácido acético. Para encontrar a massa, usamos a relação:
Massa = Número de mols times Massa molar ú

Passo 5

Aplicando os valores que temos:
Massa = 0,83 , mol times 60,05 , g/mol = 49,84 , g

Resposta

Em 1 litro de vinagre, há aproximadamente 49,84 , gramas de ácido acético.

Exercícios relacionados