A concentração de ácido acético
no vinagre é da ordem de
. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre?
Passo 1
Vamos entender o que o problema está nos pedindo. Temos uma solução de vinagre que contém ácido acético (
) com uma concentração de
. Queremos descobrir quantos gramas desse ácido estão presentes em 1 litro de vinagre. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do ácido acético e usar relações entre mols e massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido acético (
). A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.
Massa Atômica:
- Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
- Hidrogênio (H): aproximadamente 1,008 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Então:
Passo 3
Calculando cada parte:
Agora, somamos todas essas partes para encontrar a massa molar total:
Então, a massa molar do ácido acético é aproximadamente
.
Passo 4
Sabemos que a concentração da solução é
. Isso significa que em cada litro de vinagre, há
moles de ácido acético. Para encontrar a massa, usamos a relação:
Passo 5
Aplicando os valores que temos:
Resposta
Em 1 litro de vinagre, há aproximadamente
de ácido acético.