A partir dos seguintes dados, calcule De para a água:
A 85^circ C
R: 42,1 kJ mol^-1
T( ^circ C) 10,0 20,0 30,0 60,6 80,1 90,0
P vap (mmHg) 9,2 17,5 31,8 154 356 526

Passo 1

Beleza, galera! Temos um exercício que pede para calcular a entalpia de vaporização da água, representada por De, a uma temperatura de 85^circC. Vamos usar uma tabela que mostra a pressão de vapor da água em diferentes temperaturas e a constante R = 42,1 kJ mol^-1. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a variação da pressão de vapor com a temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da equação de Clausius-Clapeyron, que é uma forma simplificada para duas temperaturas próximas:
ln(P2P1) = -De
Aqui, P1 e P2 são as pressões de vapor em temperaturas T1 e T2, respectivamente. Como queremos encontrar De, vamos rearranjar a fórmula para isolá-la:
De

Passo 3

Agora, vamos escolher duas temperaturas próximas de 85^circC da tabela para aplicar na fórmula. Podemos usar 80,1^circC com P1 = 356 mmHg e 90,0^circC com P2 = 526 mmHg.
Primeiro, convertemos as temperaturas para Kelvin:
T1 = 80,1 + 273,15 = 353,25 K
T2 = 90,0 + 273,15 = 363,15 K
Agora, aplicamos os valores na fórmula:
De
Calculando os valores:
ln(526356) approx ln(1,478) approx 0,391
1363,15 - 1353,25 approx 0,002754 - 0,002832 = -0,000078 K^-1
De

Resposta

A entalpia de vaporização da água a 85^circC é aproximadamente 211,0 kJ , mol^-1.

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