O ponto triplo do CO2 é de p^*=5,11 atm e t^*=-56,6^circ C. Quais fases estarão presentes a:
P=5,11 atm, t=-60,0^circ C

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos o ponto triplo do dióxido de carbono ( CO2), que é quando as três fases — sólida, líquida e gasosa — coexistem em equilíbrio. Os valores dados são a pressão tripla ( p^*=5,11 atm) e a temperatura tripla ( t^*=-56,6^circ C). O exercício quer saber quais fases estarão presentes quando a pressão é 5,11 atm e a temperatura é -60,0^circ C. Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona o diagrama de fases e o ponto triplo.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que é o ponto triplo. No diagrama de fases, o ponto triplo é onde as regiões das três fases (sólida, líquida e gasosa) se encontram. Isso significa que, exatamente nesse ponto, as três fases podem coexistir em equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos analisar o que acontece quando movemos para uma temperatura diferente mantendo a mesma pressão do ponto triplo. A temperatura dada na questão é -60,0^circ C, que é menor que a temperatura tripla de -56,6^circ C. Em temperaturas mais baixas que a temperatura tripla, a fase líquida não existe para o CO2. Portanto, as únicas fases presentes serão a sólida e a gasosa.

Resposta

A 5,11 atm e -60,0^circ C estarão presentes as fases sólida e gasosa.

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